Question

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是 (　　)

A. 正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.02 mol e－ 时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，

A.正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；

B.放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；

C.根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；

D.放电时，当电路中转移0.01mole-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确。

故选D。