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    钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是

    A．钠的熔点低 B．钠的硬度小

    C．钠的密度小 D．钠的化学性质活泼

    B

    【解析】

    试题分析：A、熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；B、硬度小，说明质地柔软，可用小刀切割，错误；C、浮在水面上，说明密度小，正确；D、钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反应，正确；故本题选择B。

    考点：金属钠的物理性质及化学性质

    考点分析： 考点1：钠和碱金属 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    B．Fe和FeCl3溶液：Fe＋Fe3+＝2 Fe2+

    C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

    D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

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    纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

    A．碱 B．盐 C．氧化物 D．单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是

    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

    ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2

    ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃

    ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶

    ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体

    A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

    A．0．02 mol B．0．01 mol C．0．04 mol D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水

    （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有 （填序号）

    A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容

    B.定容时仰视刻度线

    C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

    （3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

    物 质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    硝酸铜溶液（硝酸银）

    铜粉

    结晶

    B

    铜粉（铁粉）

    稀盐酸

    过滤

    C

    乙醇（水）

    ——

    分液

    D

    NaCl溶液（CuCl2）

    NaOH溶液

    萃取

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表提供的数据，下列判断正确的是

    A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：

    B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

    C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）

    D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙

    供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸

    ⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液

    （1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中应盛放的固体为 。（填药品序号）。装置B 中盛放的溶液是 （填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。

    （2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。

    （3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 （填“酸”、“碱”、“中”之一）性。

    （4）装置C中, 右边的导管并未插入液面，原因是

    （5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。

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