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    6．分用 C、H、O、Ca四种元素中一种或几种元素组成的物质的化学式填空
    （1）一种能够燃烧的气体单质H2；
    （2）一种具有还原性的氧化物CO；
    （3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
    （4）一种微溶性的碱Ca（OH）2．

    分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

    解答 解：（1）氢气是一种具有可燃性的气体单质，故答案为：H2；
    （2）一氧化碳是一种具有还原性的氧化物，故答案为：CO；
    （3）大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
    （4）氢氧化钙是一种微溶于水的碱，故答案为：Ca（OH）2．

    点评 本题考查物质的组成、结构和性质的关系，难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中只能生成一种有机物的是（　　）
    A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应
    B．2-戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
    C．乙烯和氯化氢发生加成反应
    D．丙烯和氯化氢发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸10.0 mL．
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是CDBAGFE．
    A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BDE．
    A．稀释后没有冷却便进行定容   B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒删
    C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用删
    E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切删．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成；
    （7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）．
    ①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    配平上述反应方程式；
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5+3-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X．Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
    D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．该系统中只存在3种形式的能量转化
    B．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
    C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．装置X能实现燃料电池的燃料再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验表述错误的是（　　）
    A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红
    B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑
    C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢
    D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（　　）
    A．等于0.125mol
    B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
    C．小于0.125mol
    D．无法确定

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