精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气:
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
分析:(1)实验室制氯气是利用二氧化锰氧化浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,依据离子方程式数书写方法写出;
(2)在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO4和Ba(OH)2物质的量之比按照2:1反应,溶液呈中性;
解答:解:(1)实验室制氯气是利用二氧化锰氧化浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO4和Ba(OH)2物质的量之比按照2:1反应,溶液呈中性,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
点评:本题考查物质性质的分析应用,书写离子方程式的方法和注意问题,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出实现下列变化的化学方程式,注明①②反应的类型.
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
,反应类型
加成反应
加成反应

nCH2=CH2
nCH2=CH2
,反应类型
加聚反应
加聚反应

CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH

CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O

(2)实验室制取乙烯的方程式为
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
.混合原料时应将
浓硫酸
浓硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中,反应中浓硫酸的作用为
催化剂
催化剂
脱水剂
脱水剂
.加热时间过长混合液往往会变黑,这是因为
浓硫酸使有机物碳化
浓硫酸使有机物碳化
,除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液,该操作叫
洗气
洗气
,反应的离子方为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年广西省高三第二次月考化学试卷 题型:填空题

(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为          ,其Y分子属于             (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                               

(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式                   

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式         。

(5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为         

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省济宁市高三12月月考化学试卷 题型:填空题

(14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

请回答下列问题:

   (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)         Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

   (2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的     (填序号)作为试剂甲是比较合适的。

A.KMnO4          B.O2           C.H2O2              D.Cl2

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在         范围之间。

(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方

程式                                                  

(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3)在 __           mol/L以下。

[Fe(OH)3= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是          

(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:推断题

图中的物质均是中学化学中常见的物质,甲、乙 均是离子化合物,且阴、阳离子个数比均为1:1。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列问题
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显________(填“酸”或 “碱”)性,其原理是否相同?____(填“相同” 或“不相同”),请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式:_____________________
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方 程式:________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(I)电子工业常用30%的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2

(1)写出该反应的化学方程式                                                    

(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             

证明Fe2+存在的现象是                                                      

(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液,作为腐蚀液原料循环使用。

 

(3)  步骤①中发生反应的离子方                                                      

(4)滤渣的主要成分是                                  (填化学式)。

(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜,需加入的试剂A是                  (填化学式)。

(6)步骤③通人的气体B                          (填化学式),

写出该反应的化学方程式                                                 

查看答案和解析>>

同步练习册答案