练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
    （1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
    （3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
    （4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___
    A．无法确定B．前者一定大于后者
    C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
    （5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
    （6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。
    (14分)（1）0.03   （2）丁>乙>甲>丙   （3）不 右   （4）D   
    （5）c＝3b a≥0   （6）0.9<c≤4.5
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
    ①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1   T2
    （填“大于”、“小于”或“等于”）；

    ②A、C两点气体的平均相对分子质量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n 4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n 2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②该条件下平衡常数K的值为       。
    ③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
    A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
    ④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
    N2O4的起始的物质的量是        。
    ⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
    则平衡时N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（   ）
    A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
    B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
    C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
    D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是
     
    A．X和Y中只有一种为气态，z为气态
    B．X、Y、Z均为气态
    C．上述可逆反应的正反应为放热反应
    D．上述反应的逆反应的△H>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是(  )
    A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／L
    B．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
    C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n（HI）/mol
    		0.180
    		0.164
    		0.152
    		0.144
    		0.140
    		0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    （1）0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为         。
    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是     （选填字母）。
    A．增大HI起始浓度
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂 
    D．升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组实验中现象或结论不正确的是

    序号
    		实验现象
    		结  论
    A
    		热水中平衡球颜色比冷水中深
    		升温，化学平衡向吸热反应方向移动
    B
    		起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
    		醋酸是弱电解质
    C
    		溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色
    		已达滴定终点
    D
    		划口处有蓝色沉淀
    		铁发生了析氢腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

    A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
    B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
    C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
    D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K的表达式是K=
    C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行
    D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案