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    【题目】轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

    A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n（n≥3）

    【答案】C

    【解析】

    A．[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

    B．[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；

    C．[5]轴烯的分子式为：C10H10，分子式为：C10H12，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题意；

    D．轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(n≥3)，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题。

    td style="width:12pt; border-style:dashed; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。

    （2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。

    （3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。

    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。

    （5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。

    （6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）

    ①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

    ②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

    ③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

    ④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

    ⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

    ⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    ⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

    A.2项B.3项C.4项D.5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

    实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

    （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

    （2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

    （3）写出制备N2的化学方程式__________。

    （4）D装置的作用是____________。

    （5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

    打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

    ①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

    ②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

    （1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

    A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

    （2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。

    （3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。

    （4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。

    （5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

    （6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.b点溶液：

    B.d点溶液：

    C.e点溶液中：

    D.a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

    A.银电极被消耗，RbAg4I5的量增多

    B.电位计读数越大，O2含量越高

    C.负极反应为Ag+I--e-= AgI

    D.部分A1I3同体变为Al和AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于①放热反应 ②吸热反应

    A：分解反应 B：化合反应C：置换反应

    (1)氯酸钾分解制氧气，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

    (2)生石灰跟水反应生成熟石灰，既是_______又是______。

    (3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如下图所示：

    已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时,该离子转化或去除完全。

    请回答下列问题：

    （1）热纯碱的作用是_______________，H2O2的电子式为___________。

    （2）调pH步骤可选用的试剂为______________。

    A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

    （3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，则需要调节的pH范围是_______________。

    （4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。

    （5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。

    （6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。

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