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20℃时,将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是

A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

所示框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为元素周期表中前18号元素.其中A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).精英家教网
请回答下列问题:
(1)B的电子式为
 

(2)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式:
 

(3)气体B在纯A中燃烧,可生成F和水.科学家利用此原理,设计成B-A燃料电池,则通入气体B的一极是
 
(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该极的电极反应式为
 

(4)在80℃时,将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
时间/s 0 30 60 90
n(L)/mol 0.80 a b c
n(M)/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①计算a=
 
,此温度时该反应的平衡常数K=
 

②改变条件使反应重新达到平衡,能使c(M)/c(L)值变小的措施有(填字母编号)
 

A.增大L的起始浓度    B.升高温度
C.使用高效催化剂     D.向混合气体中通入稀有气体.

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科目:高中化学 来源:江苏省淮阴中学2008届高三第二次月考试卷化学试题 题型:013

在20℃时,将10 g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90 g水中,刚好完全溶解,形成的溶液为饱和溶液(假设溶液的密度为1 g/mL),则下列说法中正确的是

[  ]

A.

20℃时,A的溶解度一定是100/9 g

B.

20℃时,A的溶解度可能是10 g

C.

形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10%

D.

形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A)mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,饱和CuSO4溶液的密度为1.12 g·m L-1,物质的量浓度为2.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是(    )

A.20℃时,饱和CuSO4溶液的物质的量浓度小于2.0 mol·L-1

B.其溶质质量分数为(160 g·mol-1×2.0 mol·L-1)/(1.12 g·m L-1×1000 mL·L-1)

C.25℃时,将该饱和CuSO4溶液蒸发掉10 g水后再恢复至原温度,所得溶液的物质的量浓度不变

D.取0.25L上述饱和CuSO4溶液加入1.6gCuSO4粉末,析出晶体的质量等于2.5g

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

在80℃时,将0.4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)

c(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(A)

0.20

0.14

0.10

c

d

e

c(B)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

⑴m=   ,表中b   c(填“<”、“=”或“>”)。

⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半,平衡时B的浓度____________0.44 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。

⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为       (保留1位小数)。

⑷在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时            

①A的转化率越高               ②B的产量越大

③A与B的浓度之比越大         ④正反应进行的程度越大

 

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷(解析版) 题型:填空题

某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

物质

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×104

1.5×103

1.0×102

1.7×101

2.1×101

26.7

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

A.NaOH  B.NaHCO3

C.Na2CO3  D.NaCl

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2、Mg2都看成Ca2,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应。现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定,达到滴定终点时,用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是____________。

 

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