一定量的质量分数为14%的KOH溶液.若将其蒸发掉100 g水后.其质量分数为28%.体积为80 mL.则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 A．2.2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．6.25 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L^－¹ B．4 mol·L^－¹ C．5 mol·L^－¹ D．6.25 mol·L^－¹

【答案】

【解析】考查物质的量浓度的有关计算。设浓缩后的溶液质量是m，则根据蒸发过程中，溶质不变可知，（100g＋m）×14％＝m×28％，解得m＝100g。所以氢氧化钾的质量是28g，物质的量是0.5mol，因此浓缩后溶液的浓度是0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选D。

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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2.2 mol?L^-1

B．4 mol?L^-1

C．5 mol?L^-1

D．6.25 mol?L^-1

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（2010?侨华中学月考）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）

A．2.2mol?L^-1

B．4mol?L^-1

C．5mol?L^-1

D．6.25mol?L^-1

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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　 )

A．2.2 mol·L^－¹ B．4 mol·L^－¹

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