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    下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是

    A．氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

    D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

    A

    【解析】

    试题分析：氧化还原反应与非氧化还原反应的区别就是看化合价是否该变，A对，物质是纯净物还是混合物是看组成的成分的多少而不是看元素的种类，B错，导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，C错；溶液与胶体的本质区别是粒子直径的大小不同，D错，选A。

    考点：基本化学概念的理解。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
    Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

    B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

    C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

    D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为 ，

    （2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是

    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于电解质并能导电的物质是

    A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：

    5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是

    A．1s22s22p2和1s22s22p4

    B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

    C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

    D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

    （1）在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)则该反应正向反应是： 反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K= ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) （填：不变、变大、变小）。

    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。

    ①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol

    H2O(g)=H2O（1） ?H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。

    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从 （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。

    （3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是______________。

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=________mol/(L?min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）

    （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

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