Question

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（　　）

A．常温下23gNa露至空气被氧化生成Na₂O₂，转移的电子为2N_A

B．5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2N_A

C．54gH₂O中含有分子数为3N_A个，原子数为9N_A个

D．2L1mol/LNa₂SO₄溶液中离子数为3N_A个

Answer 1

分析：A、根据氧化还原反应的电子守恒进行分析计算；
B、氧化还原反应电子守恒，关键是铁被氧化为亚铁盐；
C、计算出水的物质的量判断分子数，根据分子构成判断原子数目；
D、从溶液中存在的离子分析，求的离子总数；

解答：解：A、23gNa完全反应失去电子为1mol，故A错误；
B、铁与足量盐酸反应，根据Fe～Fe²⁺～2e^-，5.6g金属铁为0.1mol，失去电子物质的量是0.2mol，即0.2N_A，故B正确；
C、54gH₂的物质的量为3mol，分子数为3N_A个，原子数为9N_A个，故C正确；
D、1molNa₂SO₄溶液中含2mol钠离子，1mol硫酸根，2L1mol/LNa₂SO₄溶液中含硫酸钠为2mol，结合水的电离，离子数应大于6mol，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，氧化还原反应的规律，物质与微粒的关系，溶液中微粒数的计算．