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某元素的一个原子形成的离子可表示为
 
b
a
Xn-,下列说法正确的是(  )
A、
 
b
a
Xn-含有的中子数为a-b+n
B、
 
b
a
Xn-含有的电子数为a-n
C、X原子的质量数为
b
a+b
D、X原子的质量约为
b
6.02×1023
 g
考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题:原子组成与结构专题
分析:
 
b
a
Xn-中质子数是a,质量数是b,中子数=质量数-质子数,阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数,原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值.
解答: 解:A、该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a,故A错误.
B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,故B错误.
C、该微粒的质量数为b,故C错误.
D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系,难度不大,明确阴阳离子核外电子数的计算方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:
-CH2CH3
 
、-OH
 
  异丙基:
 
、醛基
 
、羧基
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等,则原溶液可能是(  )
A、HCl溶液
B、NaOH溶液
C、KCl溶液
D、KOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

把镁条放入盛有过量盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的是(  )
A、盐酸的浓度
B、镁条的表面积
C、加少量Na2SO4固体
D、溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个密闭容器中,通入2mol SO2和1mol O2发生化合反应,达到平衡SO3的浓度为amol/L,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2mol SO2和1mol O2,下列叙述的内容完全正确的是(  )
A、v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加
B、v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加
C、v(正) 减小,v(逆)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加
D、开始时v(正)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于胶体的叙述中不正确的是(  )
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸
C、胶体不稳定,在一定条件下会发生聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A、10gH2 和 10g O2
B、11.2L N2 (标准状况) 和 11g CO2的分子数
C、9g H2O  和0.5mol Br2
D、224ml H2 (标准状况) 和0.1 mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(  )
A、CO2+H2O?H2CO3
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe2O4+4H2
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度:
(1)配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为
 
 g.
(2)滴定操作:在锥形瓶的待测液中滴加2-3滴酚酞试液,并开始滴定.
手眼:左手
 
,右手摇动锥形瓶,眼睛
 

滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇.
终点的判断:最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由
 
且半分钟不褪色,即到终点,读出体积并记录.
(3)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点.
该同学进行了三次实验,实验数据如下表:
实验编号盐酸的体积(mL)标准NaOH溶液的体积(mL)
均是20.0018.20
17.10
16.90
滴定中误差较大的是第
 
次实验.
造成这种误差的可能原因是
 
(填选项编号)
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水,未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为
 
(结果保留三位小数).

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