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    5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：C（填序号）．
    a．NaOH溶液  b．石蕊试剂    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
    （2）气体F的电子式为：，沉淀C的化学式为：BaSO4，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3．
    （3）步骤③反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步骤⑦发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SiO32-和[Al（OH）4]-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，强酸性溶液中就一定不含NO3-离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，据此分析．

    解答 解：（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，与[Al（OH）4]-生成氢氧化铝或者铝离子，所以一定不会存在CO32-、SiO32-和[Al（OH）4]-离子；
    加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；
    气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；
    溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；
    溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；
    不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+；
    故答案为：CO32-、SiO32-、Ba2+、NO3-、[Al（OH）4]-；SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；C；
    （2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4++OH-=NH3↑+H2O，氨气的电子式为；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀；Fe2+离子被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故答案为：；BaSO4；Fe（OH）3；
    （3）步骤③二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，⑦中生成沉淀K的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，关键要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则
    ①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②每一片药片中CaCO3的质量为0.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
    B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应
    C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
    D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2．
    A．3项B．4项C．5项D．6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
     I．现用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答问题：
    （1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）  B．碱式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．锥形瓶
    E．滴定管夹  F．胶头滴管  G．漏斗
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小（填“大”或“小”）．根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．
     II．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀． 将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

    （1）根据上述说明和所学的化学知识回答：
    ①华素片中含有的活性成分是I2（写分子式）
    ②请推断华素片不是（“是”或“不是”）白色
    （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下．请填空：
    ①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL：
    C（填选项字母），并用力振荡；
    A．酒精        B．热裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
    ②描述加入该液体后可能观察到的现象是混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA
    B．0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA
    C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同
    D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①它们所占的体积之比为7：11
    ②它们所含的氧原子数目之比为11：14
    ③它们所含的原子总数目之比为22：21
    ④它们的密度之比为7：11
    ⑤它们所含的电子总数之比为7：11．
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．镍镉（Ni一Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd+2NiOOH+2H2O写出该电池充电时在阴极上反应式Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；放电时在正极上反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

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