【题目】已知下列热化学方程式,回答下列问题:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=﹣570kJ
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣220.8kJ
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ
(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填写序号);
(2)H2的燃烧热为_____;
(3)燃烧8g H2生成液态水,放出的热量为_____;
(4)H2O(l)=H2O(g)ΔH=______;
(5)CO的燃烧热的热化学方程式为__。
【答案】①③④ 285kJmol-1 1140kJ +43.2kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283.1kJmol-1
【解析】
①△H<0时反应为放热反应,故①③④均为放热反应。
故答案为①③④
②H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时所放出的热量,①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJmol-1,依据盖斯定律,氢气的燃烧热为0.5×①=285kJmol-1。
故答案为285kJmol-1
③燃烧8gH2生成液态水,放出的热量为x,根据下列热化学方程式计算:
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l);△H=-570kJ?mol-1
4g 570KJ
8g x
x=1140KJ;
故答案为1140KJ。
④由盖斯定律得H2O(l)=H2O(g)ΔH=—0.5(①+②)=+43.2kJmol-1
故答案为+43.2kJmol-1
⑤依据盖斯定律(④×2-③)×0.5得到:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= - 283KJ/mol
故答案为:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol;
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【题目】已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:
(1)写出下列元素符号Z___________;
(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________;
(3)写出下列反应方程式:X单质在足量Y单质中反应_________________________。
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【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量
B.b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1
C.a、b、c、d、e中,c最稳定
D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1
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【题目】下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | HCl | NaOH | |
B | NaOH | HF | |
C | HCl | NaOH | |
D |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。
⑵基态B原子的电子排布式为_____;B和N相比,电负性较大的是_____,BN中B元素的化合价为_____。
⑶在BF3分子中,F-B-F的键角是_____,B原子的杂化轨道类型为_____,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4, 的立体构型为_____。
⑷氮化硼晶体有多种结构,如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA mol-1)。
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【题目】[化学一选修5:有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式是_________,C的化学名称是_________。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。
(3)F的分子式是_________,⑥的反应类型是_________。
(4)⑦的化学方程式是_________。
(5)M是H的同分异构体,同时符合_列条件的M可能的结构有_________种。
a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰,且峰而积之比为3:1:1的结构简式是_________。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选),设计制备的合成路线:_________
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【题目】铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
亚铜离子基态时的核外电子排布式为 ______
晶体的堆积方式是 ______ ,其配位数为 ______ ;
往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成,下列说法正确的是 ______
A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在中给出孤电子对,提供空轨道
C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.与互为等电子体,空间构型均为正四面体
氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为______。该分子中键与键个数比值为 ______
在硅酸盐中,四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根,Si与O的原子数之比为 ______ ,化学式为 ______ 。
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【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池,如图所示,该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是( )
A.a极为正极
B.随着反应的进行,负极区的pH不断增大
C.消耗0.1mol葡萄糖,电路中转移0.2mol电子
D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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【题目】(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应,各物质的有关数据如下:
aA(g) | bB(g) | 2C(g) | |||
起始物质的量浓度/(mol·L-1): | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物质的量浓度/(mol·L-1): | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0~2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末,A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__(填序号)
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA:vB:vC=3:1:2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图,该燃料电池工作时,电池的总反应方程式为__;负极的电极反应式为__。
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