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【题目】已知下列热化学方程式,回答下列问题:

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=570kJ

2H2Og=2H2g+O2g ΔH=+483.6kJ

2Cs+O2g=2COg ΔH=220.8kJ

Cs+O2g=CO2g ΔH=393.5kJ

1)上述反应中属于放热反应的是_____(填写序号);

2H2的燃烧热为_____

3)燃烧8g H2生成液态水,放出的热量为_____

4H2Ol=H2OgΔH=______

5CO的燃烧热的热化学方程式为__

【答案】①③④ 285kJmol-1 1140kJ +43.2kJmol-1 COg+O2g=CO2gΔH=283.1kJmol-1

【解析】

①△H0时反应为放热反应,故①③④均为放热反应。

故答案为①③④

H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时所放出的热量,①2H2g+O2g=2H2Ol)△H=-570kJmol-1,依据盖斯定律,氢气的燃烧热为0.5×=285kJmol-1

故答案为285kJmol-1

③燃烧8gH2生成液态水,放出的热量为x,根据下列热化学方程式计算:
2H2g+O2 g=2H2Ol);△H=-570kJ?mol-1
4g 570KJ
8g x
x=1140KJ

故答案为1140KJ

④由盖斯定律得H2Ol=H2OgΔH=0.5(①+②)=+43.2kJmol-1

故答案为+43.2kJmol-1

⑤依据盖斯定律(④×2-③)×0.5得到:COg+O2g=CO2g)△H= - 283KJ/mol
故答案为:COg+O2g=CO2g)△H=-283KJ/mol

练习册系列答案
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(3)F的分子式是_________,⑥的反应类型是_________

(4)⑦的化学方程式是_________

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a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)

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其中核磁共振氢谱显不3组峰,且峰而积之比为3:1:1的结构简式是_________

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起始物质的量浓度/(mol·L-1)

1.5

1

0

2s末物质的量浓度/(mol·L-1)

0.9

0.8

0.4

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C.容器内气体的密度不变

D.vAvBvC=312

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

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