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    16．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    分析 A．碳酸钠溶液与足量乙酸反应生成醋酸钠，二氧化碳和水；
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成醋酸铜和水；
    C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热生成醋酸氨，银，氨气和水；

    解答 解：A．碳酸钠溶液与足量乙酸反应生成醋酸钠，二氧化碳和水，故离子方程式为2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，故离子方程式为2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O，故B正确；
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H6O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热生成醋酸氨，银，氨气和水，故离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，C为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
    阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
    阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
    分子：H2SO3
    取该溶液进行以下连续实验．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
    （2）沉淀I的化学式为Al（OH）3；
    （3）X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）
    A．b含有分子内氢键B．b中Ca2+的配位数为4
    C．b含有共价键、离子键和配位键D．a和b中的N原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中必含离子键D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下．
    序号烧杯中的液体5分钟后现象
    ①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    ②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液变蓝
    ③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1无明显变化
    ④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液变蓝，颜色
    较②浅
    回答下列问题：
    （1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
    （2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
    （3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
    为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
    序号烧杯中的液体5小时后现象
    ⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝
    ⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．

    （4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
    （5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
    （6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
    （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（　　）
    A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
    B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）仪器c的名称为球形冷凝管，温度计的作用是测定烧瓶内液体的温度．
    （2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入8.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤．
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL      B.50mL     C.100mL     D.250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程
    B．生物质能是与化学反应无关的一种能源
    C．物质燃烧一定是放热反应
    D．化学能只能以热能的形式释放

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