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    0.5mol H2O的质量为
     
    g；O2-离子结构示意图
     
    ；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,原子结构示意图
    专题：计算题,原子组成与结构专题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子构成解答．
    解答： 解；m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，
    O2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
    质量相等的O3和O2中，含有的氧原子的质量相等，则氧原子的原子个数相等，比值为1：1．
    故答案为：9；；1：1．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目较为基础，注意把握相关计算公式的运用即可解答该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度只提高逆反应速率
    B、降低温度可提高正反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、达到化学平衡时正、逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是
     
    ．
    （2）木炭作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸
     
    （填“被氧化”或“被还原”）．
    （3）若消耗了1mol H2SO4，则生成
     
    mol SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图1所示

    （1）溶液A的溶质是
     
    ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是
     

    （3）某课外活动小组设计了如图所示2的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
    ①写出B装置中的阳极的电极反应：
     

    ②A装置中刚开始时是否能够看到喷泉？
     
    （回答是或否）
    ③若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
     

    ④用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若电解后溶液的体积为200mL，测得pH=13，则阳极得到的气体质量为
     
    g （忽略气体的溶解），外电路中通过电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     

    （选填A、B、C、D、E）；
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为
     
    ．
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式
     
    ；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是：
     
    ；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．c（CO2）=c（CO）            
    B．K不变                
    C．容器中的压强不变
    D．v正（CO）=2v正（CO2）        
    E．c（CO）保持不变         
    F．混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用．
    （1）请完成以下空白地方：FeO的摩尔质量为
     
    ，1molFe2O3含有
     
    个氧原子（用NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）取少量饱和FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到
     
    生成；另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，如图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞W＞R＞E
    B、R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
    C、Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D、Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断一定错误的是（　　）
    A、图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
    B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

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