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(5分)氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式:                                     
(2)已知氰分子中键角为180°,分子具有对称性,(CN)2的结构式为            ,(CN)2的分子为(填“极性”或“非极性”)        分子。
(3)CN-中电子数为         

(1)(CN)2 + 2NaOH =" NaCN" + NaCNO + H2O(2分)
(2)N≡C—C≡N (1分);非极性(1分);
(3)14(1分);

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水,进行以下有关实验.填写下列空白:
实验Ⅰ:制取次氯酸钠溶液.
用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液,设计图1所示装置进行实验.
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(1)电源中,a电极名称是
 

(2)反应时,生成次氯酸钠的离子方程式为
 

实验Ⅱ:测定含氰废水处理百分率.
利用所示装置(图2)进行实验.将CN-的浓度为0.200 0mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应.打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞.
已知装置②中发生的主要反应依次为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-,2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(3)①和⑥的作用是
 

(4)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
 

(5)反应结束后,缓缓通入空气的目的是
 

(6)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定
 
的质量.
(7)上述实验完成后,为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
 

(8)若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度,请设计利用该装置进行实验的记录表.
要求:①在进行理论判断后,将理论浓度作为第一组实验数据;②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量;③可将提供的方框作为表的外边框使用.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水,进行以下有关实验,回答下列问题.
(1)实验I  制取次氯酸钠溶液,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液,生成次氯酸钠的离子方程式为
 

实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率,利用如图所示装置进行实验:将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应,打开分液漏斗活塞,滴入100ml,稀H2SO4,关闭活塞.
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已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(2)装置③的作用是
 
,装置⑥的作用是
 

(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是
 

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定
 
的质量.
(5)上述实验完成后,为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
 

(6)若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度,请填写该装置进行实验的记录表.要求:①在进行理论判断后,将理论浓度作为第一组实验数据;②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量.
实验 c(H2SO4)mol.L-1 V(H2SO4)mL V(NaClO)mL 含氯废水的体积mL
1
 
100
 
100
2 0.0500
 
100 100
3 0.2000
 
100 100

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年江苏卷)(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:

①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。

②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

终点时,溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题:

⑴水样预处理的目的是                               

⑵水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了    ____

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是                 

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg?L-1的(以计,计算结果保留一位小数)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:

①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。

②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN - = [Ag(CN)2] -

终点时,溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题:

⑴水样预处理的目的是                               

⑵水样预处理的装置如下图,细导管插入吸收液中是为了                                 

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是                

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg·L-1的(以CN-计,计算结果保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有剧毒CN-,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN -氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。?

将浓缩后含CN -的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN -的浓度为0.05 mol· L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:?

(1)甲中反应的离子方程式为                                 ,?

乙中反应的离子方程式为                                     

(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是。         (填字母)?

a.饱和食盐水       b.饱和NaHCO3溶液?      c.浓NaOH溶液       d.浓硫酸?

(3)丁在实验中的作用是                                ,?

装有碱石灰的干燥管的作用是                               。?

(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02 mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于         。?

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低         ?简要说明可能的原因                                    。?

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)        

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