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    工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常常通入氨气以减少氮氧化物的排放，其中的原理是6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O．下列有关说法错误的是

    [　　]

    A．

    N2既是氧化产物又是还原产物

    B．

    当x＝1时，每生成2.5 mol　N2，被氧化的气体的物质的量是3 mol

    C．

    当x＝2时，有1 mol气体被还原，则会转移4 mol　e－

    D．

    氮氧化物中的NO2为红棕色气体，可以形成酸雨

    答案：B
    解析：

    　　讲析：上述反应中只有氮元素的化合价发生变化，属于归中反应，由此可知N2既是氧化产物又是还原产物，A选项正确．当x＝1时，上述反应变为6NO＋4NH35N2＋6H2O，认真分析可知：每生成5 mol　N2，就有4 mol　NH3被氧化，所以每生成2.5 mol　N2，被氧化的NH3只有2 mol，B选项错误，同理推知C选项正确．NO2为红棕色气体(NO为无色气体)，可以与水反应生成硝酸，硝酸随雨水降落就形成了酸雨，D选项正确．

    　　点拨：利用氧化还原反应的特征和本质是解答有关元素化合物知识时常用的思路之一，同学们一定要常“温故”，以此达到“知新”的目的．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    ．
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    ；
    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    . 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                。

    （2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。

    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

    ② 碱石灰的作用是                                             。

    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                              。

    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。

    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                                                                           

                                                                     ；

    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是               。

    （2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                  。

    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

    ② 碱石灰的作用是                                            。

    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                             。

    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。

    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                                                                           

                                                                    ；

    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3

    ="=" N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

    A．1∶1             B．2∶1             C．1∶3             D．1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：北京市顺义区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                。

    （2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。

    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

    ② 碱石灰的作用是                                             。

    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                              。

    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。

    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                                                                           

                                                                     ；

    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

     

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