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    4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
    B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能
    C．H-F键的极性与H-O键的极性
    D．BF3的键角CS2的键角

    分析 A．Ag+与NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+；
    B．晶格能与离子半径和离子的电荷有关；
    C．两种元素非金属性差距越大，其共价键的极性越大；
    D．BF3分子为正三角形，CS2分子为直线型．

    解答 解：A．Ag+与NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+，配位数前者小于后者，故A错误；
    B．离子晶体中离子半径越小，离子的电荷越多，晶体的晶格能越大，所以NaCl的晶格能小于MgO的晶格能，故B错误；
    C．两种元素非金属性差距越大极性越大，F-H之间的非金属性之差大于O-H之间的非金属性之差，所以F-H键的极性强于O-H键的极性，故C正确；
    D．BF3分子为正三角形，键角为120°，CS2分子为直线型，键角为180°，即BF3的键角小于CS2的键角，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质结构、性质，涉及化学键、晶格能、共价键的极性、键角等知识点，这些都是高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化工生产不符合实际的是（　　）
    A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
    C．硫酸工业中使用到热交换器D．石油通过分馏得到裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知软锰矿的主要成分是MnO2，闪锌矿的主要成分为ZnS．现用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．

    （1）将原料加工成矿粉的目的是增大反应接触面积，加快反应速率
    （2）MnO2在酸性条件下能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后发生的主要化学反应方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
    （3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
    （4）酸浸液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；要检验该离子是否完全转化，正确的操作是：取少量待测液于洁净试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有特征蓝色沉淀生成，则溶液中含有Fe2+，转化不完全
    （5）电解后产品中的MnO2是氧化产物（填“氧化产物”、“还原产物”），若产生的锌为32.5克，则转移电子的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
    A．图甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
    C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定
    D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将过量的CO2分别通入
    ①CaCl2溶液 
    ②Na2SiO3溶液 
    ③Ca（ClO）2溶液 
    ④饱和Na2CO3溶液  
    ⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（　　）
    A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答下列问题：
    （1）图中所示反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）已知拆开1molH-H键、I-I键、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则1molH2和1molI2完全反应生成HI时会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O（三盐），主要制备流程如图．

    （1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为16g．
    （2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（ Mr=322），其化学式为Na2SO4•10H2O．
    （3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；滤液II中溶质的主要成分为HNO3（填化学式）．
    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．
    （5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、社会发展等息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
    B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
    C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
    D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL．下列判断错误的是（　　）
    A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL
    B．原混合气体中O2的体积可能是50mL
    C．剩余25 mL气体可能全部是SO2
    D．剩余25 mL气体可能是SO2与O2

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