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    【题目】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故A错误；
    B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，故B错误；
    C、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，不是全包含，故C错误；
    D、置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

    B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定

    C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

    D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是（ ）

    A.商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎，铜属于金属晶体

    B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

    C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

    D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的，制作过程发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

    A. 电子层数 B. 核电荷数

    C. 核外电子数 D. 最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最高的金属元素是( )

    A.氧B.铝C.铁D.硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

    ②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    （1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。

    （2）发生器中鼓入空气的作用是___________。

    （3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。

    （4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：

    步骤Ⅰ

    称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0

    步骤Ⅱ

    向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂

    步骤Ⅲ

    用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。

    ②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

    途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

    2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

    2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

    请回答下列问题：

    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

    ②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。

    （2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

    ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

    ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

    ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。

    （3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    报据要求回答相关问题：

    ①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。

    ②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

    ③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是

    A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3

    B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

    C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol

    D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

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