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【题目】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是(
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解:A、复分解反应一定不属于氧化还原反应,则不会出现交叉,置换反应一定属于氧化还原反应,则应为包含,部分的化合与分解反应属于氧化还原反应,则不能是包含,应为交叉关系,故A错误;
B、复分解反应一定不属于氧化还原反应,则不会出现交叉,故B错误;
C、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉,不是全包含,故C错误;
D、置换反应一定属于氧化还原反应,则是包含关系,复分解反应一定不属于氧化还原反应,则不是包含也不是交叉关系,有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,有单质参加的化合反应属于氧化还原反应,则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应放出大量气泡,溶液呈棕色.
查阅资料知,反应过程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示过程①电子转移情况:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述实验过程②与③中,I2起到了的作用.
(3)试判断,酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱:(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定

C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,得到相同质量的二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是(

A.商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎,铜属于金属晶体

B.汉代烧制出明如镜、声如磬的瓷器,其主要原料为黏土

C.·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

D.文房四宝中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的

A. 电子层数 B. 核电荷数

C. 核外电子数 D. 最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地壳中含量最高的金属元素是( )

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程:

已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O

ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。

ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

1在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气,电解的总反应式为:____________________________________________电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2Ca2,要加入的试剂分别为______________________

2发生器中鼓入空气的作用是___________

3吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________,吸收塔内的温度不宜过高的原因为:_______________________________

4从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是______________过滤、洗涤、低温干燥

5经查阅资料可知,当pH≤2.0时,ClO2能被I完全还原成Cl,欲测定成品中NaClO2M90.5g/ mol)的含量,现进行以下操作:

步骤Ⅰ

称取样品Wg于锥形瓶中,并调节pH2.0

步骤Ⅱ

向锥形瓶中加入足量的KI晶体,并加入少量的指示剂

步骤Ⅲ

c mol/LNa2S2O3溶液滴定生成IS4O62—

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数为:__________(用字母表示,不用化简)。(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途径II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值

请回答下列问题

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量__________(填大于”、“等于小于)途径II放出的热量。

b a、c、d的数学关系式是___________________

(2)甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4CO2反应制H2CO,再利用H2CO化合制甲醇。已知:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H1=-1450.0kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-571.6kJ·mol1

H2CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________

(3)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.

报据要求回答相关问题:

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________

②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为______________ L,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,需要加入固体的质量为_____________g 。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/LNaOH 溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaClNaClONaClO3的共存体系.下列判断不正确的是

A. nNa+):nC1-)可能为73

B. nNaCl):nNaClO):nNaClO3)可能为1112

C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol

D. 反应中转移电子物质的量n的范围:0.15moln0.25mol

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