【题目】实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。
【答案】 KClO3 Cl2 2.688 0.2 15.24
【解析】试题分析 ：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，该反应中，氯酸钾中的+5价的氯元素化合价降为0，浓盐酸中-1价氯元素升为0，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是5e-。氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物，所以参加反应的HCl中，只有
被氧化。
（1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3 、氧化产物是Cl2 。
（2）由反应方程式可知，当有5mol电子转移时，能生成3mol氯气，所以当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的物质的量n(Cl2)= 
，这些氯气在标准状况下的体积为0.12mol
22.4L/mol=2.688L。1mol Cl-被氧化为Cl2时失去1mol电子，所以被氧化的HCl的物质的量等于电子的物质的量，当有0.2mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，由反应的化学方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，可知n[CaCl2Ca(ClO)2]= 
n(Cl2)=0.06mol，所以可制得漂白粉的质量为0.06mol
254g/mol=15.24g。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强
C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II．
判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )
A. 该装置为原电池，且铜为负极
B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动
C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋
D. 反应CO2＋2H2O
CH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____________________________。
②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；
②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入23滴_______作指示剂；
⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________ mg L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
① NaHCO3； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ Al
A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D. 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl
Cl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
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