A.B.C.D四种元素都位于短周期.它们的原子序数依次增加.A原子核内无中子.B原子有2个电子层.且最外层电子数是次外层电子数的3倍.C与A同主族.D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和．由此回答:(1)B在元素周期表的位置 ,写出由A原子和B原子形成的化合物A2B的电子式．(2)写出C的单质与化合物A2B反应的化学方程式: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次增加，A原子核内无中子，B原子有2个电子层，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与A同主族，D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置

；写出由A原子和B原子形成的化合物A₂B的电子式

．
（2）写出C的单质与化合物A₂B反应的化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次增加，A原子核内无中子，则A为氢元素，B原子有2个电子层，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为氧元素，C与A同主族，原子序数比B大，则C为钠元素，D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和，则D为氯元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次增加，A原子核内无中子，则A为氢元素，B原子有2个电子层，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为氧元素，C与A同主族，原子序数比B大，则C为钠元素，D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和，则D为氯元素，
（1）B为氧元素，在元素周期表的第二周期ⅥA族，化合物A₂B为水，它的电子式为

，故答案为：第二周期ⅥA族；

；
（2）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评：本题主要考查了电子式和化学方程式，比较简单，解题的关键在于根据原子结构推断元素．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）

A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集溜出物

B、乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）₂溶液，加热至沸腾，过滤取溶液

C、苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层

D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂?6H₂O；
　　　②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

、

、过滤．
（2）试剂a的名称是

．
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：

．
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	置换反应	氧化还原反应	离子反应
B	铜	单质	非电解质
C	石灰水	电解质	分散系
D	液氨	化合物	纯净物

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为

．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是

（填字母）
A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO₃溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是

．装有碱石灰的干燥管的作用是

．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于

．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因

．
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
（1）D为一直链化合物，分子式为C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，D具有的官能团名称是

，D的结构简式为

；
（2）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为

；
（3）反应①的化学方程式是

；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是

；写出生成G的化学方程式

（5）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等．但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一点）．
（3）调节溶液的pH=8是为了除去

离子．钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

．
（4）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：

Na₂Cr₂O₇+

SO₂+

Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+

Na₂SO₄；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．用Fe做电极的原因为

，在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．

（1）写出操作名称：操作①

，操作③

．
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄．有关化学方程式为：
碱性条件，3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性条件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+H₂O．
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的

（填仪器名称）中加入少量1mol?L^-1NaOH溶液；
②振荡至溶液的

色消失，静置、分层，则

（填“上”、“下”）层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的

（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol?L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、用加热法可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃

B、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

C、可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液

D、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体

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