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    【题目】观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细.下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是（ ）

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    装置为原电池，M棒上金属离子得电子生成金属单质变粗，为原电池正极，N棒金属失电子变细为原电池负极，据此分析判断。

    A．锌做负极，失电子溶解变细，即M变细，Cu做正极，氢离子在N极得电子生成氢气，产生气泡，A错误；
    B．Fe做负极，失电子溶解变细，即N变细，Cu做正极，氢离子在M极得电子生成氢气产生气泡，B错误；
    C．锌做负极，失电子溶解变细，即N变细，银作正极，银离子在正极得电子析出Ag，M变粗，C正确；
    D．Zn做负极，失电子溶解变细，即M变细，Fe作正极，铁离子在正极得电子生成亚铁离子，N极不变，D错误。
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有（ ）

    A.8种B.12种C.16种D.18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

    M

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

    (2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_____________。

    (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。

    (4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

    已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－297.16 kJ/mol；

    ②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296.83 kJ/mol；

    ③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3=_____。

    S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）

    (5)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1 、ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

    (6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

    已知：

    ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

    ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    s（Li2CO3）/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    s（Li2SO4）/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

    B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

    C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：

    (1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。

    (2)D→E的反应类型是_______。

    (3)B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式；____ 。

    (4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。

    ①含有苯环，能使溴水褪色；

    ②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

    (5)已知： R3COOH+，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料常应用于可调谐激光器，该物质由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关其叙述正确的有（ ）

    ①分子式为C10H9O3 ②能与溴水发生取代反应

    ③能与溴水发生加成反应 ④能使KMnO4酸性溶液褪色

    ⑤1mol该物质最多能与2molNaOH反应

    A.①②③B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中Ⅱ对Ⅰ的解释不正确的是（ ）

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    2+2Na→2+H2↑

    苯环使羟基活泼

    B

    +3Br2→↓+3HBr

    羟基使苯环活泼

    C

    +NaOH→+H2O

    苯环使羟基活泼

    D

    +3HNO3+3H2O

    甲基使苯环活泼

    A.AB.BC.CD.D

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