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    【题目】对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是（　　）

    A.燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖

    B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

    C.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次

    D.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

    【答案】A

    【解析】

    A．燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作用，可以灭火，故A正确；

    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，硫酸和氢氧化钠反应时会放出大量的热，会烧伤皮肤，故B错误；

    C．KMnO4受热后的残留物为锰酸钾和二氧化锰，向试管中加入少量蒸馏水溶解只能除去锰酸钾，不能除去二氧化锰，故C错误；

    D．Ag与氨水不反应，则应利用硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（ ）
    A.方程式中的化学计量数表示分子数
    B.该反应△H大于零
    C.该反应△H=﹣571.6 kJ/mo
    D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

    回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe2＋

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式_________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

    A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

    B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）E的基态原子的外围电子排布式为___。

    （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。

    （3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

    （4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

    ①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。

    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

    C. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

    D. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 只有离子化合物中才含有离子键

    B. 气体分子中一定含有化学键

    C. 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物

    D. 非极性键只存在于双原子单质分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息写方程式：

    （1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

    （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。

    （3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。

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