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碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
(1)用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。
已知: 
      
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H = -565.6 kJ/mol ,
请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH(l)的热化学方程式:_____________________;
(2)一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OH(g),电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。则在该熔融电解质中,O2-向_______( 填“正”或“负”)极移动,电池负极电极反应为:________________;
(3)如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH--空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是 CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_______________;
(4)常温下0.01 mol·L-1 的氨水中 = 1×10- 6 ,则该溶液的pH为____,溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为_________;将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L-1 氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,则V1 和V2 的关系为:V1________ V2 (填“>”、“<”或“=”)。
(1)CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(l) + H2O(l)  △H=-122.9 kJ/mol
(2)负;CH3OH-6e+3O2- =CO+ 2H2O
(3)1.12 L
(4)10;10-4 mol/L; > 
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用.
(1)以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(S)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=1165kJ?mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ?mol-1
则反应2NH3(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)的△H=
-87
-87
kJ?mol-1
(2)用活性炭原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=
0.042mol/L?min
0.042mol/L?min
,T1℃时,该反应的平衡常数K=
9
16
9
16

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到的平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
bc
bc
(填字母代号);
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N3、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q
0(填“>”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

(1)用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知: + =  + 2 △H = -725.5kJ·mol-1

      2H2 (g)+O2(g) =2H2O(l)  △H = -565.6kJ·mol-1

请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式:                 

(2)一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OH(g),电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。则在该熔融电解质中,O2   ( 填“正”或“负”)极移动,电池负极电极反应为:                    

(3)如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是 CuSO4 溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为       

   (4)常温下0.01mol·L-1的氨水中 = 1×10- 6 ,则该溶液的pH为____,溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为    ;将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L-1氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,则V1 和V2 的关系为:V1        V2(填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

1)工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备,该反应的化学方程式为 ??????????????????????????????????????????????????????????????????

2)以CO2NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? H=-l59.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? H=+116.5 kJ·mol-1

H2O1=H2O(g)? ??????????????????? H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式?????????????????

3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为??????????????? ;每消耗34g NH3转移的电子数为??????????????? (阿伏加德罗常数的值用NA表示)

4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? H=Q kJ·mol-1

T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

???????? 时间(Min

浓度(mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

 

T1时,该反应的平衡常数K= ?????

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是? ?? ? (填字母编号)

a.加入一定量的活性炭 ???? b.通人一定量的NO

c.适当缩小容器的体积?????? d加入合适的催化剂

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为533,则Q ??? 0(><)。?

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省青岛市高三统一质量检测理科综合(化学部分) 题型:填空题

(14分)碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

(1)用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知: + =  + 2 △H = -725.5 kJ·mol-1

      2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H = -565.6 kJ·mol-1

请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式:                 

(2)一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OH(g),电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。则在该熔融电解质中,O2   ( 填“正”或“负”)极移动,电池负极电极反应为:                     

(3)如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是 CuSO4 溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为       

   (4)常温下0.01 mol·L-1 的氨水中 = 1×10- 6 ,则该溶液的pH为____,溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为     ;将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L-1 氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,则V1 和V2 的关系为:V1        V2 (填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省泰安市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用.
(1)以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(S)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=1165kJ?mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ?mol-1
则反应2NH3(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)的△H=______kJ?mol-1
(2)用活性炭原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
1020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N20.210.300.300.360.36
CO20.210.300.300.360.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=______,T1℃时,该反应的平衡常数K=______;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到的平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号);
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N3、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q______0(填“>”或“<”).

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