Question

（2010?杭州一模）在CoCl₂溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（　　）
[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-
蓝色              粉红色．

A．将CoCl₂固体溶于少量水中得到蓝色溶液

B．将CoCl₂固体溶于大量水中得到粉红色溶液

C．[CoCl₄]^2-和[Co（H₂O）₆]²⁺都是配合物离子（或称络离子）

D．将CoCl₂溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液

Answer 1

分析：钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，根据Co（H₂O）₆]²⁺的颜色判断氯化钴溶液颜色，[CoCl₄]^2-、[Co（H₂O）₆]²⁺都是配合物离子，向氯化钴溶液中加入含有氯离子的物质能抑制氯化钴和水反应，据此分析解答．

解答：解：A．钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故A错误；
B．钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故B正确；
C．钴离子含有空轨道，氯离子或水分子都含有孤电子对，钴离子和氯离子、水分子都能形成配位键，所以[CoCl₄]^2-、[Co（H₂O）₆]²⁺都是配合物离子，故C正确；
D．将氯化钴溶于浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，钴元素在水溶液里以[CoCl₄]^2-存在，所以其溶液呈蓝色，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的移动，明确平衡移动原理是解本题关键，根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可，难度不大．