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10.能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是(  )
A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.硝酸钾溶液

分析 稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液分别呈酸性、碱性、中性,可用酸碱指示剂鉴别,以此解答该题.

解答 解:A.滴加石蕊,分别为红色、蓝色、紫色,可鉴别,故A正确;
B.滴加酚酞,不能鉴别硫酸和氯化钠溶液,都为无色,故B错误;
C.氢氧化钠、氯化钠与碳酸钠不反应,不能鉴别,故C错误;
D.加入硝酸钾,与三种溶液都不反应,不能鉴别,故D错误.
故选A.

点评 本题考查物质的检验和鉴别,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为,该酯可以作为新型的餐具原料.由它所产生的塑料在乳酸菌作用下,能迅速分解为无毒物质,可以降解.下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是(  )
A.降解塑料是一种纯净物
B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
C.它属于一种线型高分子材料
D.其相对分子质量为72

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应.写出该反应的离子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑,标准状况下生成气体体积2.24L,盐酸的物质的量的浓度2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(  )
A.16 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NA
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D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.H2S的水溶液不易导电,写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,FeCl3是氧化剂,H2S是还原剂,S是氧化产物,FeCl2是还原产物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述中正确的是(  )
A.甲苯分子中共平面的原子最多是12个
B.对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上
C.1-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内
D.2-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
B.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
C.因为液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是(  )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
C.制氨气时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”.“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+.在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2.
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠.写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-
(3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有Cl-、NO3-(填离子符号).
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol•L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol•L-1,能求得的溶度积是
C(填选项).
A.Ksp[Zn(OH)2]B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步骤③要控制pH在一定范围.实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间,待颜色变化稳定后与比色卡对比,读出读数.
(6)已知:①Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=a kJ•mol-1
②H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H=b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:Fe3+(aq)+3H2O(l)?Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)△H=(3b-a)KJ•mol-1
若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$.(用含KSP、KW的代数式表示)

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