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    17．有关化学键及化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．化学键是分子内原子间的相互作用
    B．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    C．离子化合物熔点一定比共价化合物高
    D．非金属元素组成的一定是共价化合物

    分析 相邻原子间强烈的相互作用是化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．

    解答 解：A．相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故A错误；
    B．、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，因为物质呈电中性，故B正确；
    C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故C错误；
    D．氯化铵是由非金属元素组成的物质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．现有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H+）]（　　）
    A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
    B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
    C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
    D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（　　）
    A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    C．46g乙醇中含有C-H键的数目为6NA
    D．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    ③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
    ②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
    ③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；
    ④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；
    ⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
    ⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．
    A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）
    A．阴离子的还原性：Y＞X
    B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
    D．氢化物的热稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

    ①B→C的反应类型取代反应．
    ②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
    ③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．
    ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．
    Ⅰ．能与盐酸反应；
    Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．

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