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    已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3。则下列叙述正确的是

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    A

    B

    C

    D

    被提纯物质

    酒精(水)

    乙酸乙酯(乙酸)

    乙烷(乙烯)

    苯(苯酚)

    除杂试剂

    生石灰

    氢氧化钠溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    浓溴水

    分离方法

    蒸馏

    分液

    洗气

    分液

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古巴彦淖尔市高三上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

    【探究一】实验方案：将铝镁合金测定剩余固体质量。

    问题讨论：

    （1）实验中发生反应的化学方程式是 。

    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。

    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。

    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    （4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y代数式表示）。

    [探究三]实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积。

    问题讨论：

    （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。）

    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是 。

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。

    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．医用酒精的浓度通常为75%

    B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

    C．采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2

    D． 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南二校高一理科实验班上联考2化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是( )

    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

    B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g

    D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

    （1）写出下列各物质的化学式：D：______；F： 。

    （2）写出X分解为A、B、C的化学方程式 。

    （3）写出G→E变化的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

    A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多

    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

    （1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________

    （2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________

    （3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

    ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

    ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

    ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

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