用下列装置进行实验.能达到相应实验目的是( )A．可用于吸收多余的NOB．可用于检验SO2的漂白性C．可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D．可用于测定CO2的生成速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	可用于吸收多余的NO
	B．	可用于检验SO₂的漂白性
	C．	可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
	D．	可用于测定CO₂的生成速率

分析 A．NO不溶于水；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．铁可置换出铜；
D．气体从长颈漏斗逸出．

解答解：A．NO不溶于水，不能用水吸收，故A错误；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，不表现漂白性，故B错误；
C．铁比铜活泼，可置换出铜，可完成实验，故C正确；
D．气体从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应用分液漏斗，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离、气体的收集等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．

亚硝酸钠是重要的防腐剂．亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO₂ 的方法：
（1）沉淀分析法
经查：常温下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（2）测定溶液pH法
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH值，测得NaNO₂溶液pH值为10．则NaNO₂溶液呈碱性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用离子方程式解释）．
室温下，下列关于亚硝酸和亚硝酸钠的说法不正确的是AD．
A．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
B．0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
C．0.1mol/L亚硝酸的电离常数约为1.0×10^-7
D．已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-6，K₂=5.6×10^-11则向Na₂CO₃溶液中加入足量的亚硝酸的离子方程式为：
CO₃^2-+2HNO₂=2NO₂^-+CO₂↑+H₂O
（3）某厂废液中含2%的NaNO₂，直接排放会造成污染，常用电解法降解NO₂^-，其原理如图所示．电源正极为A （填A或B），阴极反应式为$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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