【题目】将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液,溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是
A. 线段I表示I-的变化情况
B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L
C. 原溶液中n(Fe2+):n(Br-) =2:3
D. 线段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3
【答案】B
【解析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,还原性I->Fe2+>Br-,首先发生反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反应完毕,再反应反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故线段I代表I-的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br-的变化情况;
由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根据溴离子判断溶液中n(FeBr2),根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量,据此计算a的值;
线段IV表示一种含氧酸,且I和IV表示的物质中含有相同的元素,该含氧酸中含有I元素,根据电子守恒计算出含氧酸中I的化合价,然后写出其化学式.
A. 还原性I->Fe2+>Br-,首先发生反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-,线段I表示I-的变化情况,故A正确;B、由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6n(Cl2)=1mol+2mol+3mol=6mol,标准状况下V=6mol×22.4Ll·mol-1=134.4L,但题干中没有明确气体的状态,故B错误;C、原溶液中n(Fe2+):n(Br-)=4:6 =2:3,故C正确;D、线段IV表示一种含氧酸,且I和IV表示的物质中含有相同的元素,该元素为I元素,已知碘单质的物质的量为2mol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒,则该含氧酸中碘元素的化合价为:(1-0)×2×5mol/2mol=+5价,则该含氧酸为HIO3,线段Ⅳ表示IO3-的变化情况,反应为即5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,线段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3,故D正确;故选B。
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等
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【题目】(1)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热);②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。
(2)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量,已知(见图):则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。
(3)请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成原电池,并画出简易装置图,并注明电极材料以及电解质溶液___。
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【题目】(一)在容积为5L的密闭容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 mol NH3。则:
(1)2 min时,容器内n(N2)== ________ ,c(H2)== ___________ 。
(2)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______ 。
(二)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素;已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题:
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________ ,
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)D中官能团的名称为_______________________________。
(2)A转化成B的化学方程式是_____________________________。
比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是____________________。
D在一定条件下可发生消去反应,写出反应的化学方程式:_________________。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为______________________。
(6)分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体,写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。
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【题目】常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前,消耗V( HCl)=V1;溶液刚好不再产生气体时,消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时,混合溶液中溶质的成分为
A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3
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【题目】下列叙述中,正确的是
A. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为
B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来
C. 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动
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【题目】催化加氢可生成 3-甲基己烷的是( )
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3
B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3
C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3
D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2
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