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    现有九种物质：①金属铜  ②固态NaCl   ③O2  ④H2SO4 ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液    ⑦KOH水溶液  ⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
    其中属于电解质的是
     
    ，
    属于非电解质的是
     
    ，
    能够导电的是
     
    （用序号填写）．
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可．
    解答： 解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，满足条件的为：②固态NaCl④H2SO4⑧熔融的KNO3；
    非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的为：⑨葡萄糖；
    物质中存在自由移动的离子或自由电子，该物质能够导电，满足条件的有：①金属铜⑤碳棒⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3，
    故答案为：②④⑧；⑨；①⑤⑦⑧．
    点评：本题考查了电解质与非电解质、物质导电性的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质能够导电必须具备的条件．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．请回答：

    （1）元素③与⑧的元素符号分别为
     
    、
     
    ．
    （2）元素①②⑥形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式
     
    ．
    （4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5：1的化合物是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为
     
    （填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
     
    ；实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为
     
    ；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2SiO3
     
    H3PO4，HF
     
    HCl．
    （2）碱性：Ba（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3．
    （3）气态氢化物稳定性：H2O
     
    H2S，NH3
     
    SiH4．
    （4）还原性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．

    （1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有
     
    ．
    A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
    D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    （2）元素B基态原子中电子共占据了
     
    个轨道，其价电子排布式为
     
    ．
    （3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是
     
    ．
    （4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）化合物CI3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （6）化合物（EF）2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质互为同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ．
    ①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
    （1）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1
    写出FeO（s）被CO（g）还原生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．则5mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1
    其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：
     
    ．
    某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n（CO）：n（SO2）]分别为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为
     
    ．

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是
     
    ，图3中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
     
    ．
    ②由图3可得Fe（OH）2的溶度积的值为
     
    ．
    （5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li 
    充电
    放电
    LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．放电时电池正极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.1mol/L的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸，当它们的体积均为10mL时，溶液中H+的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物的分子式是C7H8O，该物质的结构简式可能是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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