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    2．写出下列反应的化学方程式：
    ③Ba（OH）2与H2SO4反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
    ④Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ⑤CuSO4与NaOH溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

    分析 ③Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水；
    ④Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    ⑤CuSO4与NaOH溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠．

    解答 解：③Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
    ④Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ⑤CuSO4与NaOH溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

    点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，侧重于元素化合物知识的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.6mol NH3　②0.2mol H3PO4 ③9g H2O　④标准状况下22.4L He．
    A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2属于温室气体
    B．太阳能电池可将太阳能转化为电能
    C．太阳能、风能和生物能源属于新能源
    D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①醋酸钠固体     ②水  ③硫酸钾固体   ④硝酸钾固体     ⑤固体铜．
    A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molC2H6中含有6 NA个共价键
    B．7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NA
    C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
    D．5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）
    A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
    （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0-5mol/L．
    A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
    观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
    观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
    a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
    B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是个常数
    C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 mol/（L•min）．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0 mol．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=0.84（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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