19£®Na2O2Êdz£¼ûµÄÑõ»¯¼Á£®Ä³»¯Ñ§Ð¡×éµÄͬѧÓûͨ¹ýÒÔÏÂʵÑéÈ·¶¨Ì¿·ÛÓëNa2O2·´Ó¦µÄ²úÎ
¡¾ÊµÑé²½Öè¡¿
I£®°´ÏÂͼËùʾװÖÃ×é×°ÒÇÆ÷£¬²¢¼ì²é×°ÖÃÆøÃÜÐÔ£®
¢ò£®½«0.6gÌ¿·ÛÓë3.9g Na2O2¾ùÔÈ»ìºÏ£¬×°ÈëÊԹܣ¬ÔÚ¿¿½üÊԹܿڴ¦·ÅÖÃÒ»ÕÅʪÈóµÄÂÈ»¯îÙÊÔÖ½£¨ÊªÈóÂÈ»¯îÙÊÔÖ½ÓöCO±äºÚ£¬¿ÉÓÃÓÚ¼ìÑéÊÇ·ñÓÐCOÉú³É£©£®
¢ó£®Óþƾ«µÆ΢΢¼ÓÈÈÊԹܵײ¿£®

¡¾ÊµÑéÏÖÏó¡¿
ÊÔ¹ÜÖз¢Éú¾çÁÒ·´Ó¦²¢²úÉú»ð»¨£¬ÂÈ»¯îÙÊÔֽδ±äºÚ£¬Ê¯»Òˮδ±ä»ë×Ç£®
Çë»Ø´ð£º
£¨1£©ÈçºÎ¼ì²é×°ÖÃÆøÃÜÐÔÔÚ¹ã¿ÚÆ¿CÖмÓË®½þûµ¼¹Ü¿Ú£¬Óþƾ«¶È΢ÈÈA´¦ÊԹܣ¬ÈôCÖе¼¹Ü¿ÚðÆøÅÝ£¬ÒÆ¿ª¾Æ¾«¶ÈÀäÈ´ºóÐγÉË®Öù£¬ËµÃ÷ÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ£®
£¨2£©×°ÖÃBµÄ×÷ÓÃÊÇ·ÀÖ¹µ¹Îü£®
£¨3£©Í¨¹ý̽¾¿·¢ÏÖ£¬×°ÖÃAÖз¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Na2CO3+X£¬XµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇNa2O£®
£¨4£©COÔÚ³±Êª»·¾³Öпɽ«ÂÈ»¯îÙ»¹Ô­ÎªºÚÉ«·Ûĩ״µÄîÙ£¨Pd£©£¬Í¬Ê±Éú³ÉÁíÍâÁ½ÖÖÎïÖÊ£®ÒÑÖª·´Ó¦¹ý³ÌÖÐתÒÆ6.02¡Ál023¸öµç×Óʱ£¬Éú³É53g Pd £¨ÒÑÖªPdµÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª106£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪPdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl£®
£¨5£©½«×°ÖÃAÖгä·Ö·´Ó¦ºóËùµÃ²úÎïÈÜÓÚÊÊÁ¿Ë®ÖУ®
¢ÙËùµÃÈÜÒºµÄÈÜÖÊÊÇNaOH¡¢Na2CO3£¨Ìѧʽ£©£®
¢ÚÈÜÒºÖÐÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇbd£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©£®
a£®c£¨Na+£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨HCO3-£©
b£®c£¨Na+£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨HCO3-£©
c£®c£¨Na+£©=2c£¨CO32-£©+c£¨HCO3-£©+c£¨H2CO3£©
d£®c£¨H+£©+c£¨Na+£©=c£¨OH-£©+2c£¨CO32-£©+c£¨HCO3-£©
¢ÛÈôʹËùµÃÈÜÒºÓë100mLÏ¡ÑÎËáÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦ÖÁÈÜÒºpH=7£¨²»¿¼ÂÇCO2µÄÈܽ⣩£¬¸ÃÑÎËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ1mol/L£®

·ÖÎö £¨1£©Ê¹×°ÖÃÄÚÍâÐγÉѹǿ²î¿ÉÓÃÀ´¼ìÑé×°ÖÃÆøÃÜÐÔ£»
£¨2£©BΪ°²È«Æ¿£»
£¨3£©ÒÀ¾ÝÔ­×Ó¸öÊýÊغãÅжÏX£¬ÔÙ¸ù¾Ý»¯ºÏ¼ÛÅжϣ»
£¨4£©n£¨Pd£©=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol£¬×ªÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1mol£¬·´Ó¦ÎªÎªPdCl2¡¢COºÍH2O£¬Éú³ÉÎïӦΪCO2ºÍHCl£»
£¨5£©¢Ù·´Ó¦Éú³ÉNa2CO3ºÍNa2O£¬Na2OºÍË®·´Ó¦Éú³ÉNaOH£»
¢Ú·´Ó¦ºóÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬½áºÏµçºÉÊغãÅжϣ»
¢Û·´Ó¦ÈÜÒºÈÜÖÊΪNaCl£¬¸ù¾ÝÖÊÁ¿Êغã¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©¼ìÑé×°ÖÃÆøÃÜÐÔ·½·¨£ºÔÚ¹ã¿ÚÆ¿CÖмÓË®½þûµ¼¹Ü¿Ú£¬Óþƾ«¶È΢ÈÈA´¦ÊԹܣ¬ÈôCÖе¼¹Ü¿ÚðÆøÅÝ£¬ÒÆ¿ª¾Æ¾«¶ÈÀäÈ´ºóÐγÉË®Öù£¬ËµÃ÷ÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÔÚ¹ã¿ÚÆ¿CÖмÓË®½þûµ¼¹Ü¿Ú£¬Óþƾ«¶È΢ÈÈA´¦ÊԹܣ¬ÈôCÖе¼¹Ü¿ÚðÆøÅÝ£¬ÒÆ¿ª¾Æ¾«¶ÈÀäÈ´ºóÐγÉË®Öù£¬ËµÃ÷ÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ£»
£¨3£©BΪ°²È«Æ¿£¬¿É·ÀÖ¹µ¹Îü£»¹Ê´ð°¸Îª£º·ÀÖ¹µ¹Îü£»
£¨3£©2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Na2CO3+X£¬ÓÉÔ­×Ó¸öÊýÊغ㣬¿ÉÖªXÖк¬ÓÐ2¸öÄÆÔ­×Ó1¸öÑõÔ­×Ó£¬ËùÒÔXΪNa2O£»¹Ê´ð°¸Îª£ºNa2O£»
£¨4£©n£¨Pd£©=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol£¬×ªÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1mol£¬·´Ó¦ÎªÎªPdCl2¡¢COºÍH2O£¬Éú³ÉÎïӦΪCO2ºÍHCl£¬Ôò·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪPdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºPdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl£»
£¨5£©¢Ù·´Ó¦Éú³ÉNa2CO3ºÍNa2O£¬Na2OºÍË®·´Ó¦Éú³ÉNaOH£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºNaOH¡¢Na2CO3£»
¢ÚÓÉÓÚCO32-Ë®½â£¬Ôòc£¨CO32-£©£¼c£¨OH-£©£¬¹Êa´íÎó¡¢bÕýÈ·£»¸ù¾ÝµçºÉÓ¦ÈÜÒºÖл¹´æÔÚNaOH£¬Ôòc´íÎó£¬ÓɵçºÉÊغã¿ÉÖªdÕýÈ·£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºb d£»
¢Ûn£¨Na2O2£©=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÈÜÖÊΪNaCl£¬ÔòÉú³ÉNaCl0.1mol£¬
ËùÒÔc£¨HCl£©=c£¨NaCl£©=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1 mol/L£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éʵÑé̽¾¿ÎÊÌ⣬Éæ¼°¹ýÑõ»¯ÄƵÄÐÔÖÊ¡¢Àë×ÓŨ¶È±È½ÏµÈÎÊÌ⣬ÄѶȽϴó£¬×¢Òâ¸ù¾Ý·´Ó¦µÄÏÖÏóÅжϷ´Ó¦Ô­Àí£¬°ÑÎÕʵÑé»ù±¾²Ù×÷·½·¨£¬Îª¸ß¿¼³£¼ûÌâÐÍ£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

9£®ÏÖÓÐX¡¢Y¡¢Z¡¢WËÄÖÖ³£¼û¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬XµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼΪ£¬Y¡¢ZΪͬÖÜÆÚ½ðÊôÔªËØ£¬ÆäÖÐYΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØÖÐÔ­×Ӱ뾶×î´óµÄÔªËØ£¬ZΪµØ¿ÇÖк¬Á¿×î¸ßµÄ½ðÊôÔªËØ£¬WµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯Îï¿ÉÒÔÓëÆäÆø̬Ç⻯Îï·´Ó¦Éú³ÉÑÎG£¬ÑÎGÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©XµÄÔªËØ·ûºÅΪO£»WÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃΪµÚ¶þÖÜÆÚ¢õA×壻ËÄÖÖÔªËصÄÔ­×Ӱ뾶´Ó´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇNa£¾Al£¾N£¾O£¨ÓÃÔªËØ·ûºÅ±íʾ£©£®
£¨2£©ÒÑÖªY2X2Ϊdz»ÆÉ«¹ÌÌåÎïÖÊ£¬Æäµç×ÓʽΪ£¬Ëùº¬ÓеĻ¯Ñ§¼üÀàÐÍΪÀë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü£®
£¨3£©Ð´³öYµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïÓëZµÄµ¥ÖÊ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2¡ü£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÏÂÁÐÊôÓÚÈõµç½âÖʵÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¹èB£®°±ÆøC£®´×ËáD£®ÇâÑõ»¯±µ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÏÂÁÐÓйØʵÑé²Ù×÷µÄÐðÊö£¬´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÖкÍÈȵIJⶨʵÑéʱ£¬ÑÛ¾¦Òª×¢ÊÓζȼƵĿ̶ȱ仯
B£®ÝÍȡʱ£¬½«»ìºÏÎï³ä·ÖÕñµ´ºó£¬Ðè¾²Ö㬴ýÒºÌå·Ö²ãÃ÷ÏÔºó²ÅÄÜ·ÖÒº
C£®Öк͵ζ¨ÊµÑéʱ£¬ÎªÁËʹµÎ¶¨ÖÕµãµÄÏÖÏó¸ü¼ÓÃ÷ÏÔ£¬¿ÉÒԵμӽ϶àµÄָʾ¼Á
D£®ÕôÁóʱ£¬Î¶ȼƵĶÁÊý¸Õ´ïµ½Ä³ÎïÖʵķе㣬²»ÄÜÁ¢¼´ÊÕ¼¯Áó³öÎï

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÏàͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÏÂÁÐÈÜÒº£º¢ÙNH4Al£¨SO4£©2¡¢¢ÚNH4Cl¡¢¢ÛCH3COONH4¡¢¢ÜNH3•H2O£» c£¨NH4+£©ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ£º¢Ù£¾¢Ú£¾¢Û£¾¢Ü
B£®Ä³ÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc£¨H+£©=1¡Á10-amol/L£¬Èôa£¾7ʱ£¬Ôò¸ÃÈÜÒºµÄpHÒ»¶¨Îª14-a
C£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄ H2S ºÍ NaHS »ìºÏÈÜÒºÖУºc£¨Na+£©=2c£¨S2-£©+2c£¨HS-£©+2c£¨H2S£©
D£®³£ÎÂÏ£¬Èô0.1mol/L NaHYÈÜÒºµÄpH=4£¬¸ÃÈÜÒºÖÐÁ£×ÓŨ¶È¹ØϵΪ£ºc£¨Na+£©£¾c£¨HY-£©£¾c£¨Y2-£©£¾c£¨H+£©£¾c £¨H2Y£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®½«×ãÁ¿CO2ÆøÌåͨÈëË®²£Á§£¨Na2SiO3ÈÜÒº£©ÖУ¬È»ºó¼ÓÈÈÕô¸É£¬ÔÙÔÚ¸ßÎÂϳä·Ö×ÆÉÕ£¬×îºóËùµÃµÄ¹ÌÌåÎïÖÊÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Na2CO3¡¢Na2SiO3B£®Na2CO3¡¢SiO2C£®Na2SiO3D£®SiO2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐ΢Á£µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ä³¶þÔªÈõËáµÄËáʽÑÎNaHAÈÜÒºÖУºc£¨H+£©+c£¨Na+£©=c£¨OH-£©+c£¨HA-£©+c£¨A2-£©
B£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄ¢ÙNH4HCO3ÈÜÒº¡¢¢ÚNH4ClÈÜÒº¡¢¢ÛNH4HSO4ÈÜÒºÖУ¬c£¨NH4+£©µÄ´óС¹Øϵ£º¢Ù£¾¢Ú£¾¢Û
C£®0.1 mol•L-1 CH3COONa ÈÜÒºÓë0.05 mol•L-1ÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏºóµÄËáÐÔÈÜÒºÖУºc£¨CH3COO-£©£¾c£¨Cl-£©£¾c£¨CH3COOH£©£¾c£¨H+£©
D£®0.1mol•L-1£¨NH4£©2Fe£¨SO4£©2ÈÜÒºÖУºc£¨NH4+£©+c£¨NH3•H2O£©+c£¨Fe2+£©=0.3 mol•L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

8£®Ä³ÐËȤС×é²ÉÓÃÈçͼ2×°ÖÃÖÆÈ¡²¢Ì½¾¿SO2ÆøÌåµÄÐÔÖÊ£®

¢ÙÏÂÁÐʵÑé·½°¸ÊÊÓÃÓÚÈçͼ2ËùʾװÖÃÖÆÈ¡ËùÐèSO2µÄÊÇB£¨ÌîÐòºÅ£©
A£®Na2SO3ÈÜÒºÓëHNO3B£®Na2SO3¹ÌÌåÓëŨÁòËáC£®¹ÌÌåÁòÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ          D£®Í­ÓëŨH2SO4
¢Ú×é×°ÍêÒÇÆ÷ºó£¬¼ì²é×°ÖÃÆøÃÜÐԵķ½·¨ÊÇ£º¹Ø±Õ»îÈûb£¬ÔÚdµÄ³ö¿Ú´¦Á¬½ÓÒ»µ¼¹Ü²¢²åÈëË®ÖУ¬ÓÃÊÖÎ棨»ò¾Æ¾«µÆ΢ÈÈ£©c£¬Èôµ¼¹ÜÄ©¶ËÓÐÆøÅÝð³ö£¬Í£Ö¹ÊÖÎ棨»ò¼ÓÈÈ£©£¬µ¼¹ÜÄ©¶ËÓÐÎȶ¨µÄË®Öù£¬Ôò¸Ã×°ÖõÄÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ
¢ÛÈôÒªÖ¤Ã÷cÖÐÉú³ÉµÄÆøÌåÊÇSO2£¬dÖмÓÈëÆ·ºìÈÜÒººó£¬´ò¿ª»îÈûb£¬·´Ó¦¿ªÊ¼£¬´ýdÖÐÈÜÒººìÉ«ÍÊÈ¥ºó£¬ÔÙ¼ÓÈÈ£¨ÌîʵÑéµÄ²Ù×÷£©ÊÔ¹ÜdÖеÄÈÜÒº£¬ÑÕÉ«ÓÖ»Ö¸´£¬Ö¤Ã÷ÆøÌåÊÇSO2£®
¢ÜÖ¸µ¼ÀÏʦָ³öÓ¦Ôö¼ÓһβÆøÎüÊÕ×°Ö㬲¢°ïÖúͬѧÃÇÉè¼ÆÁËÈçͼ2×°Öã¬ÆäÖкÏÀíµÄÊÇAD£¨ÌîÐòºÅ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÏÂÁÐÓйØÎïÖʵķÖÀàÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Éռ´¿¼î¡¢Êìʯ»Ò¾ùÊôÓÚ¼î
B£®Ï¡¶¹½¬¡¢FeCl3ÈÜÒº¡¢Å£Ä̾ùÊôÓÚ½ºÌå
C£®HCl¡¢BaSO4¡¢NH3•H2O¾ùÊôÓÚµç½âÖÊ
D£®MgO¡¢CuO¡¢Na2O2¾ùÊôÓÚ¼îÐÔÑõ»¯Îï

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸