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【题目】(1)现有下列4种物质:①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3。其中,受热易分解的是______________(填序号,下同)可作氧气干燥剂的是______________;属于氧化物的是______________

(2)选择装置完成实验

A

B

C

①用CCl4萃取碘水中的I2选用_________________(填序号,下同)

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液,选用_________________

NaCl溶液中获取NaCl固体,选用____________________

【答案】 A B C

【解析】

(1)根据物质的组成和性质分析①NO属于氧化物;② Cl2是单质;③浓H2SO4可作干燥剂,能够干燥H2、O2等气体;④NH4HCO3属于铵盐,受热易分解;

2)根据仪器装置A装置用于萃取分液;B装置是容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液;C装置是蒸发装置用于蒸发。

(1)根据以上①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3四种物质中,受热易分解的是④;可作氧气干燥剂的是③;属于氧化物的是①;

故答案为:④①;

(2)根据以上分析①用CCl4萃取碘水中的I2是萃取分液操作,故选用装置A;

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液,要用100mL的容量瓶,故选用装置B;

NaCl溶液中获取NaCl固体,采用蒸发溶剂的方法,故选用装置C

故答案为:AB;C。

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【题目】(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:

已知部分信息如下:

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5PbSCuOSiO2)

.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl2CuCl2AsCl3PbCl2等杂质;

.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题:

(1)NaH2PO2P的化合价为___________

(2)“酸浸过程中SbCl3Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是___________(填化学式)

(3)写出还原反应的化学方程式:_________________________________

(4)已知:浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/LC(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是______________________(填化学式);当CuSPbS共沉时,___________

(5)除砷过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_______。常温下,SbCl2溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:_____________________

(6)电解过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______________________电解中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是______________________

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【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下,通入N2,压强增大,反应速率加快

C. 升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动

D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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【题目】某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气,其中还含有水蒸气。请回答下列问题:

(1)该实验的主要目的是__________________________

(2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________

(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质,在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。_______

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【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2O2的体积比可能为

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是:①增加C的用量;②将容器体积缩小一半;③保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;④保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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【题目】已知t ℃时,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

请回答下列问题:

(1)该温度下,水的离子积Kw_____,0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____

(2)在室温下,将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)在室温下,蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是_____

A.水的电离程度 B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H)和c(OH)的乘积 D.溶液中c(Ac(HA)的值

(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。

(5)室温下,取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL,分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应,所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

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