精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:

NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有关说法不正确的是( )

A.储氢、释氢过程均有能量变化

B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中,NaHCO3被还原

D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

 

D

【解析】

试题分析:A.无论是储氢还是释氢过程都有化学键的断裂和生成,短化学键吸收能量,形成化学键放出能量。因此均有能量变化。正确。B.NaHCO3、HCOONa都是离子化合物,含有离子键,在酸根离子中都含有极性共价键。因此它们均含有离子键和共价键。正确。C.储氢过程中,H2失去电子,被氧化,NaHCO3得到电子被还原。正确。D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出0.1mol的氢气。在标准状态下 其体积为2.24L.错误。

考点:考查氢氧燃料电池的储氢的环保,安全的方法的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.3化学反应热的计算(解析版) 题型:填空题

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。已知:

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1②

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1③

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g) ΔH=     kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移     mol e-。 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,在一容积不变的密闭容器中,反应A(g) + 2B (g) 3C(g)达平衡时,A、B、C的物质的量分别为3 mol,2 mol和4 mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此时该平衡移动的方向是( )

A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法判断

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )

A.在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等

B.在 20-25 min之间, pH = 10 时R的平均降解速率为0.04 mol?L-1?min-1

C.溶液酸性越强, R 的降解速率越小

D.R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分) 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于第 _周期第 _族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 _。

(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 _。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 _。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 _。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.丁烷的沸点高于丙醇

B. 与苯酚是同系物

C.淀粉、纤维素互为同分异构体

D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案