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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减少
    B．一定温度下，向一定量纯水中通入少量HCl气体后，水的电离平衡正向移动
    C．中和等体积等物质的量浓度的氨水和NaOH溶液时，消耗等浓度的稀硫酸的体积氨水比NaOH溶液多
    D．室温下，pH=5的硫酸铵和pH=9醋酸钠两溶液中，由水电离出的氢离子浓度相等

    分析 A．冰醋酸加水过程中，促进冰醋酸电离，氢离子浓度先增大后减小；
    B．HCl能够抑制水的电离；
    C．一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，中和等体积等物质的量浓度的氨水和NaOH溶液时，消耗相同量的酸；
    D．硫酸铵溶液和醋酸钠溶液中的氢离子和氢氧根离子都是有水电离出来的．

    解答 解：A．冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；
    B．HCl能够抑制水的电离，所以向一定量纯水中通入少量HCl气体后，水的电离平衡逆向移动，故B错误；
    C．一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，中和等体积等物质的量浓度的氨水和NaOH溶液时，消耗等浓度的稀硫酸的体积相同，故C错误；
    D．水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，pH=5的硫酸铵中水电离出来的氢离子浓度为10-5mol/L，pH=9醋酸钠溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为10-5mol/L，所以pH=5的硫酸铵和pH=9醋酸钠两溶液中，由水电离出的氢离子浓度相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡移动的影响因素、中和和中性的关系、盐类水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列实验方案不能够达到预期目的是（　　）
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    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
    （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
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    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
    写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
    （2）炼制1t（吨）含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

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    B．一个硫原子的实际质量约等于$\frac{32}{（6.02×1{0}^{23}）}$g
    C．水的相对分子质量为18g
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    D．充电时Ni（OH）2在阴极失电子

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