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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.生成物能量一定低于反应物总能量
    B.吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
    C.正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动
    D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

    【答案】D
    【解析】解：A．化学反应的焓变与反应物、生成物的总能量大小有关，如为吸热反应，则生成物能量大于反应物总能量，故A错误；
    B．如△H﹣T△S＜0，则反应可自发进行，吸热反应和熵减的反应难以自发进行，故B错误；
    C．如正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误；
    D．反应热取决于反应物与生成物的总能量，与反应的条件和途径无关，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

    A．该AgI胶粒带正电荷

    B．该AgI胶粒带负电荷

    C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动

    D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。

    已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

    ②该反应的催化剂是Mn2+。

    同学们设计的方案见下表。

    C(KMnO4)/mol·L-1

    V(KMnO4溶液)/mL

    V(H2C2O4溶液)/mL

    C(H2C2O4溶液)/mol·L-1

    温度/℃

    催化剂（MnSO4）

    实验A

    0.05

    2

    4

    0.2

    室温

    无

    实验B

    0.05

    2

    4

    0.1

    室温

    无

    实验C

    0.05

    2

    4

    0.1

    热水

    无

    实验D

    0.05

    2

    4

    0.1

    室温

    有

    （1）选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。

    （2）研究某一因素 影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。

    （3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。

    （4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述

    不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原

    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

    D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

    B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。

    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

    （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.凡有能量变化的过程都是化学变化
    B.吸热反应只能在加热条件下才能进行
    C.放热反应可能需要加热才能进行
    D.天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
    A.NH4++2H2O═NH3H2O+H3O+
    B.HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣
    C.HS﹣+H+═H2S
    D.Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.强电解质的水溶液中不存在分子
    B.纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
    C.某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性
    D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和强碱都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

    H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应速率与I－的浓度有关

    B. IO－也是该反应的催化剂

    C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是(　　)

    A. 将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准

    B. 采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中

    C. 采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量

    D. 向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的含量

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