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    4．下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（　　）
    A．糖中混有少量食盐B．氯化钠中混有少量泥沙
    C．食盐中混有少量硝酸钾D．水中混有酒精

    分析 混合物适合用过滤的方法进行分离，则有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．糖、食盐均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
    B．泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，则过滤法可分离，故B选；
    C．食盐、硝酸钾均溶于水，不能过滤分离，故C不选；
    D．水中混有酒精，二者互溶，不能利用过滤法分离，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质溶解性判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c（Na+）为（　　）
    A．（$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L-1B．（2b-a） mol•L-1C．（5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L-1D．（10b-5a） mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列判断不合理的是（　　）
    A．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
    B．焰色反应是物理变化
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用学过的化学知识回答下列问题
    （1）分子式为C8H10的芳香族化合物有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰的分子的名称是对二甲苯．
    （2）分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能氧化成醛的有4种，不能发生消去反应的醇的名称为2，2-二甲基-1-丙醇．
    （3）以下有机物：①硝基苯   ②甲苯  ③苯乙烯  ④溴苯    ⑤间二甲苯
    属于苯的同系物的是②⑤_．（填序号）
    （4）某烷烃分子中含有-CH2-、各一个，-CH3若干个，该烷烃的可能结构有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有下列六组物质：属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A．（填序号）
    A．与B．与C．与D．与E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3-CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

    （1）上述四种物质互为同系物的是AC（填字母）
    （2）可以用来鉴别B和C的试剂是CD
    A、水     B、稀硫酸      C、溴的四氯化碳溶液       D、酸性高锰酸钾溶液
    （3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式．
    （4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C6H12，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，该烃与H2反应后所得产物的名称为2，3-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素周期表，一共18个纵行，而元素种类最多的族，在第3纵行
    B．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，都能使反应速率加快
    C．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更稳定
    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.8g铁粉在1.12L（标准状况下）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA
    B．标准状况下22.4LSO3含氧原子数为3NA
    C．10g H218O中所含的中子数为5NA
    D．11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
    ①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p3．
    ②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
    ③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
    ④如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
    a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    （2）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．
    ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是N原子2p轨道半充满，能量低；
    ②冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．
    ？
    （3）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图为NaCl的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

    若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm3（精确到小数点后1位）

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