精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

过氧化氢水溶液俗称双氧水,过氧化氢易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2),它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A.MnO2B.H2SC.稀盐酸D.NaHCO3

D

解析试题分析:A项:MnO2做为催化剂,能加速H2O2分解而失效,故错;B项:H2O2能氧化H2S而失效,故错;C项:稀盐酸与Na2CO3反应而失效,故错。故选D。
考点:无机物的性质 无机反应
点评:本题考查的是无机反应的知识,分析清楚发生化学反应的原理是解题的关键,题目难度不大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式
,其分子内存在
极性键
极性键
键和
非极性
非极性
键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
还原产物为水,对环境无污染
还原产物为水,对环境无污染

(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)
F2
F2
,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)
H2S
H2S

(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
,反应中H2O2
还原
还原
剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
,反应中H2O2
氧化剂
氧化剂
剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2
5O2

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O

(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
MnO4+   H2O2+   H===        Mn2+   H2O+            。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。

⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。

⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。

⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。

⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。

⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。

⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:

    MnO4+    H2O2+    H ===          Mn2+    H2O+             。

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2

⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。

⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为       

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013年辽宁省东北育才双语学校高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式    ,其分子内存在    键和    键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是   
(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)    ,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)   
(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
    MnO4-+    H2O2+    H+    Mn2++    H2O+   
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为   
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式    ,其分子内存在    键和    键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是   
(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)    ,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)   
(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为    ,反应中H2O2    剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
    MnO4-+    H2O2+    H+    Mn2++    H2O+   
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为   
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为   

查看答案和解析>>

同步练习册答案