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    17．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AHCl气体溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物
    BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强
    CHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强
    DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．HCl中只含共价键，为共价化合物；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关；
    C．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高；
    D．含有自由移动的离子或电子的物质能导电．

    解答 解：A．HCl中只含共价键，为共价化合物，但HCl在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性，故B错误；
    C．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以氢键导致HF的沸点高于HCl，故C错误；
    D．含有自由移动的离子或电子的物质能导电，K3C60在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查非金属性强弱判断、氢键、离子键等知识点，侧重考查基本理论，知道金属、非金属性强弱判断方法，知道氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
    （1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（　　）
    A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    B．反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是FeBr3
    C．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    D．反应（2）属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂．现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如图

    ：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
    物质CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSFe（OH）3
    Ksp6×10-363×10-19
    pH开始沉淀4.77.21.9
    沉淀完全6.79.23.2
    根据信息回答：
    （1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．

    （3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
    （5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关钠与水（水中滴加了酚酞试液）反应时的现象，下列描述不正确的是（　　）
    A．溶液变红B．钠沉入水底
    C．钠浮于水面D．钠熔化成银白色小球

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．系统命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR谱中有4个峰，峰的面积比为6：3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，某气态有机物与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少40mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，该有机物的分子式是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．CH2OD．C2H4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某学生课外活动小组利用图所示装置做实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅直至褪色，冷却后恢复红色，则原溶液可能是（　　）
    A．溶有SO2的品红溶液B．滴有酚酞的氨水溶液
    C．滴有酚酞的NaOH溶液D．滴有石蕊的盐酸溶液

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