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【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示).模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知:在直流电源的作用下.双极膜内中间界面层发生水的解离,生成 H+ OH-。下列说法正确的是

A.电极 Y连接电源的正极,发生还原反应

B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

C.I 口排出的是混合碱,II 口排出的是淡水

D.a左侧膜为阴离子交换膜 c 为阴离子交换膜

【答案】B

【解析】

A.氢氧根离子向左侧移动,这说明电极Y为阴极,所以电极Y连接电源的负极,发生还原反应,A选项错误;

B.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气,加入Na2SO4溶液,目的是增加溶液的导电性,氯离子移向室,氢离子通过a移向室,在室得到HCl,可避免有害气体的产生,B选项正确;

C.浓海水中的氯离子向左侧移动,钠离子向右侧移动;双极膜中,氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移,因此口排出的是淡水,I口排出的是盐酸、口排出的是碱液,C选项错误;

D.钠离子移向室,c为阳离子交换膜,氢氧根离子向左侧移动,所以a左侧膜为阴离子交换膜,D选项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象预测正确的是

A

B

C

D

烧杯中产生白色沉淀,一段时间后沉淀无明显变化

加盐酸出现白色浑浊,加热变澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液体分层,下层呈

无色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

B. 增大压强,正逆反应的化学反应速率都减小

C. 升高温度, 正反应化学反应速率增大, 逆反应化学反应速率减小

D. 对该反应来说,无论反应进行到何时,混合气体的总物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高氯酸铜易溶于水,在130'℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂,以食盐等为原料制备高氯酸铜 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一种工艺流程如下:

回答下列问题

(1)“电解I”的化学方程式为_________,所用交换膜是_(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜”)

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素(自身氧化还原反应 ,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为 NaClO3

①“歧化反应”的化学方程式为_

②“歧化反应”阶段不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是______

(3)“电解II”的阳极产物为 ______(填离子符号)

(4) 该流程中可循环利用的物质是 _________(填化学式)

(5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a千克。 最终制得的Cu( ClO4)2 6 H2Ob千克.则产率为_____(用含a b 的代数式表示)

(6) 某温度下 ,高氯酸铜可按AB 两种方式同时分解.分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按AB两种方式分解的高氯酸铜的量相同时.转移的电子数之比为8:7 , B方式 __________ (用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______

(2)装置E中的现象是______

(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:______

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如图所示

步骤I中通入Cl2的作用是________

简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______

步骤FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在冶金工业中,常以C作为还原剂,如温度高于980 K时,氧化产物以CO为主,低于980 K时以CO2为主。

(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时ΔHTΔS=0。当体系温度低于980 K时,估计ΔHTΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”);当体系温度高于980 K时,该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为:

SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则此反应自发进行的温度是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×101

1.7×105

6.2×1010

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

回答下列问题:

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_______________________

(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。

(3)常温下,0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________(填序号)

A.[H] B.[H]/[CH3COOH]

C.[H]·[OH] D.[OH]/[H]

(4)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(5)写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式:_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法不正确的是

A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率

B. 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入ArCOCl2的转化率不变

C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为11时,反应达到平衡状态

D. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是______________(用离子方程式表示)

(2)FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________,请用化学用语解释出现此现象的原因________________________________________

(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液,往其中滴入一定量稀硝酸,请回答下列问题:

①配平该反应的离子方程式:____Fe2____NO3____H = ___Fe3____NO↑_____H2O(在横线上写上化学计量数)

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2,可选用下列的一种试剂为_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)____________________

④经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L

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