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    【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知：在直流电源的作用下．双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+ 和 OH-。下列说法正确的是

    A.电极 Y连接电源的正极，发生还原反应

    B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

    C.I 口排出的是混合碱，II 口排出的是淡水

    D.a左侧膜为阴离子交换膜 ，c 为阴离子交换膜

    【答案】B

    【解析】

    A．氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，A选项错误；

    B．由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，B选项正确；

    C．浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，C选项错误；

    D．钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A

    B

    C

    D

    烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化

    加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清

    KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

    液体分层，下层呈

    无色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

    C. 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小

    D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水，在130'℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一种工艺流程如下：

    回答下列问题

    (1)“电解I”的化学方程式为_________，所用交换膜是_(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜”) 。

    (2)歧化反应是同一种物质中同种元素(自身氧化还原反应 ，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为 NaClO3

    ①“歧化反应”的化学方程式为_。

    ②“歧化反应”阶段不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是______。

    (3)“电解II”的阳极产物为 ______(填离子符号)．

    (4) 该流程中可循环利用的物质是 _________(填化学式) 。

    (5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a千克。 最终制得的Cu( ClO4)2 6 H2O为b千克．则产率为_____(用含a、 b 的代数式表示) 。

    (6) 某温度下 ，高氯酸铜可按A、B 两种方式同时分解．分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B两种方式分解的高氯酸铜的量相同时．转移的电子数之比为8:7 , 则B方式 为__________ (用化学方程式表示)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

    （2）装置E中的现象是______。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是________。

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

    ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。

    （1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

    （2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：

    SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

    ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

    ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

    设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×101

    1.7×105

    6.2×1010

    K1=4.3×107

    K2=5.6×1011

    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______________________。

    （2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。

    （3）常温下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填序号)

    A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]

    C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]

    （4）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

    （5）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

    A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

    B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

    C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

    D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    (1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。

    (2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________

    (3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：

    ①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)

    ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______

    A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

    ③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。

    ④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

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