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    4．某同学设计了如图的实验：
    （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
    A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
    （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色；．由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性．
    （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

    分析 （1）依据氯气是黄绿色气体，密度大于空气密度，有毒的物理性质解答；
    （2）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此解答；
    （3）氯气有毒，直接排放到空气中容易造成空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （4）三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子．

    解答 解：（1）氯气是黄绿色气体，密度大于空气密度，氯气泄露，向地势高处转移，故答案为：黄绿；B；
    （2）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色；
    故答案为：褪色； 干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性；
    （3）氯气有毒，直接排放到空气中容易造成空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：吸收尾气，防止污染空气； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （4）三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，通常用KSCN溶液检验三价铁离子，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：溶液变为红色； 2Fe3++Fe=3Fe2+．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气、氯水的成分及性质是解题关键，注意三价铁离子、二价铁离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多．
    （3）“除杂”环节中，先加入K2CO3溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入H2SO4溶液调滤液PH至中性．
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高，①在同一时间K+的浸出浓度大②反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104
    （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
    A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
    C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
    （1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
    ②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图1中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．
    （2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
    （3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，如图2关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图最大$\frac{m}{z}$为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是．
    （3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
    A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    （Ⅰ）E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物         
    （Ⅱ）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O
    ①请猜测E的结构简式．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种．X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分．

    （1）A中制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
    ①提出合理假设．
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和NaCl；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
    至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    　步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    （3）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；
    Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C装置C中澄清石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．下列反应中A-F是中学化学常见化合物，且A、B、E、F均含有相同的一种金属元素，G是一种常见单质．
    ①A（固体）$\stackrel{加热}{→}$B+C+D
    ②C+E→B+G；
    ③D+E→F+G
    ④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D
    ⑤B（溶液）+C+D→A（溶液）
    （1）写出A的俗名小苏打，C的结构式O=C=O，E的电子式．
    （2）写出反应④⑤的离子方程式：
    ④HCO3-+OH-═CO32-+H2O，⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （3）向盛有约1g的B的固体试管中滴入几滴水，振荡观察现象为白色粉末变成白色晶体，且试管底部变热．
    （4）等物质的量浓度的A和B的稀溶液的pH值A＜B（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）在反应②中当有1 mol E发生反应时电子转移的个数是NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的极性分子．
    （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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