Question

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为    ；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式    ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为    ；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是    ，除去丙溶液中少量乙的方法是    （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案    。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃ ↓ ；

（2）H₂S ，3S+6OH^- = 2S^2-+SO₃ ^2- + 3H₂O ；

（3）Fe₂O₃(1分) ，     2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ；取少量乙（FeCl₃）溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则乙溶液中含有丙（FeCl₂ ）     （其他合理答案均可） 。

【解析】

试题分析：（1）乙为两性不溶物，即为氢氧化铝，则丙为偏铝酸钠，相关离子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃ ↓ ；（2）若丙为形成酸雨的主要物质，即丙为二氧化硫，则甲为硫化氢，乙为硫单质；硫与热的NaOH溶液反应，3S+6OH^- = 2S^2-+SO₃ ^2- + 3H₂O；（3）目前人类使用最广泛的金属元素为铁，符合条件的变化：Cl₂FeCl₃FeCl₂ ，亚铁离子具有还原性，加热过程中被氧化为氯化铁，氯化铁溶液蒸发促进三价铁离子水解，氯化氢属于挥发性酸，氯化氢挥发掉，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁固体；除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加足量的金属铁即可，相关化学方程式：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ；检验亚铁离子办法，取少量乙（FeCl₃）溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则乙溶液中含有丙（FeCl₂ ） 。

考点：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。