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    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体  SO2+2OHˉ=SO42ˉ+H2O
    C．氯气溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．氯化铁溶液溶解铜  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    B．二者反应生成亚硫酸根离子，不是硫酸根离子；
    C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    D．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜．

    解答 解：A．碳酸钙与醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B错误；
    C．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．氯化铁溶液溶解铜的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将amol•L-1NaHS溶液与bmol•L-1NaOH溶液的等体积混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．a=b时：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
    B．a=2b时：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．a=2.5b时：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　） 
    选项气体abc
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
    CNH3浓氨水生石灰碱石灰
    DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应
    C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
    C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3  mol/L．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
    阴（阳）离子通过．
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    ③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
    作原理如图2所示：
    该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．
    则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
    （4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．

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    8．下列实验现象的叙述，正确的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
    B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
    D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是（　　）
    A．CO2在一定条件下可以支持燃烧B．该反应是一个放热反应
    C．该实验的反应中有O2生成D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁（填名称）是氧化剂，CO填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，Fe（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol．

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