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    10．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）
    A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

    分析 A、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；
    B、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构；
    C、单质分子通过电子式判断，共用电子对数+原子最外层电子数=8；
    D、对于离子化合物，对于阴离子，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构．对于阳离子根据核外电子排布规律，书写核外电子排布式判断．

    解答 解：A、水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
    B、氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
    C、氯气分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构，但氯气为单质不是化合物，故C错误；
    D、NaCl中钠离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查8电子结构的判断，化学键等，难度不大，清楚对于共价化合物元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子原子满足8电子结构是关键，注意阳离子的最外层电子数的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．
    （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1
    硫酸浓度mo/L黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是abd．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，反应过程中测定的部分数据见下表．已知该温度下反应的平衡常数K=400，下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CH3OH）/moln（CH3OCH3）/mo
    02.050
    t10.6
    t20.05
    A．反应在t2 min时v正≠v逆
    B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ
    C．反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（　　）
    A．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
    B．在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
    C．操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+
    D．常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（　　）
    A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置B可作储气之用，称之为储气瓶，B中广口瓶内应盛放的液体是①（填序号）
    ①水    ②酸性KMnO4    ③NaHCO3溶液      ④NaOH溶液
    （3）装置C中观察到的现象有淡黄色沉淀产生，装置D中观察到的现象品红溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
     弱酸 H2SO3HClO  H2CO3
     Ka1 1.54×10-2 2.95×10-8 4.30×10-7
     Ka2 1.02×10-7- 5.61×10-11
    A．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    B．氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
    D．Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-

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