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在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF₂和HBrO₃反应，首次检测出。随后在1971年用XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应，得到了很纯的KBrO₄晶体。

(1)已知XeF₂和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为___________________。该反应中的氧化剂是________________，被氧化的元素是________________。

(2)写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：________________。

(1)2XeF₂+2H₂OO₂↑+2Xe↑+4HF XeF₂ 负二价的氧元素

(2)XeF₂+2KOH+KBrO₃KBrO₄+Xe↑+2KF+H₂O

解析：(1)根据题目给出的反应物和产物，可写出化学方程式2XeF₂+2H₂O2Xe↑+O₂↑+4HF.

(2)

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?天津一模）氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：

5IO₆^5-+2Mn²⁺+14H⁺=5IO₃^-+2MnO₄^-+7H₂O

．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是

弱酸

；高锰酸是

强酸

（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式

XeF₂+2OH^-+BrO₃^-=BrO₄^-+Xe+2F^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是；高锰酸是（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式．

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科目：高中化学 来源：天津一模 题型：问答题

氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式______．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：    ．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是    ；高锰酸是    （填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式    ．

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