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【题目】查阅文献知,3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。

回答下列问题:

(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________

(2)甲组同学设计方案:C→G→B→D→E。

①能证明有水生成的实验现象是_______________;B装置的作用是______________

②实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案:________________

③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为_______________

④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。

(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3

①气体从左至右,装置连接顺序为C、__________

②能证明有氨气生成的实验现象是________________

(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应):取15.0g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4质量为23.3g,该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。

【答案】 干燥管 样品分解生成了水、防止试管炸裂 G装置中白色粉末变成蓝色 吸收氨气 取少量白色沉淀于试管,滴加足量盐酸,若白色沉淀溶解,则是BaSO3,反之则是BaSO4 3Ba2++2NO3- +3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ H2O、SO2、N2 AF 无色酚酞溶液变红 88%

【解析】(1). A装置盛装碱石灰的仪器是干燥管。C装置中大试管向下倾斜的原因是样品分解生成了水、防止试管炸裂。

(2). 甲组同学设计方案:C→G→B→D→E。

①能证明有水生成的是白色无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的晶体,所以实验现象是G装置中白色粉末变成蓝色;B装置的作用是吸收氨气。

②实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案:取少量白色沉淀于试管,滴加足量盐酸,若白色沉淀溶解,则是BaSO3,反之则是BaSO4

③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为3Ba2++2NO3- +3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

④该实验方案中G装置能证明有水生成,D装置能证明有二氧化硫生成,最后E装置用排水法收集到气体能证明有氮气生成,所以该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是H2O、SO2、N2

(3). 乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。可以将生成的气体先通过A装置用碱石灰把二氧化硫吸收后,再通入F装置,若有氨气生成则溶于水生成弱碱一水合氨显碱性使酚酞变红。

①气体从左至右,装置连接顺序为C、A、F。

②能证明有氨气生成的实验现象是无色酚酞溶液变红。

(4). 丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应):取15.0g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4质量为23.3g,求出硫酸钡的物质的量为0.1mol,根据硫酸根守恒求出硫酸铵的物质的量为0.1mol,再求出硫酸铵的质量为13.2g ,最后求得该样品中硫酸铵的质量分数为88%。

练习册系列答案
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