Question

16．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃；
（2）氧化剂和还原剂分子个数比为3：2；
（3）当有68g氨气参加反应时，被氧化的物质为17g，生成的还原产物为160.5g．

Answer 1

分析 反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答 解：（1）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比等于分子个数比，均为3：2，
故答案为：3：2；
（3）当有68g NH₃参加反应时，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨气被氧化，被氧化的氨气为4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g，生成还原产物为NH₄Cl，其质量为4mol×$\frac{6}{8}$×53.5g/mol=160.5g；
故答案为：17；160.5．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．