[题目]按要求回答下列问题:Ⅰ.某温度下.一个10L的恒容密闭容器中.X.Y.Z均为气体.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为 ,(2)反应开始至2min.以气体Z表示的平均反应速率为 ,Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中.当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按要求回答下列问题：

Ⅰ.某温度下，一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为___；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___；

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__（填序号）

Ⅲ.将6molA气体与2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白：

①x的数值为__；

②5min时B的转化率为__；

③若升高温度，V逆__（填“变大”“变小”或“不变”）。

【答案】3X+YZ 0.01mol/(L·min) ①③⑤ 1 50% 变大

【解析】

（1）由图知，X、Y的物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，说明X、Y是反应物；Z的物质的量增加0.2mol，Z是生成物；根据化学方程式中各物质的物质的量的改变量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z。答案为：3X+YZ；

（2）反应开始至2min，气体Z的浓度增大=0.02mol/L，==0.01 mol/(L·min)。答案为：0.01mol/(L·min)；

Ⅱ.（1）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：

①正反应是气体体积缩小的方向，若混合气体的压强不变，则气体的总量不变，反应达到平衡状态；

②反应在恒容容器中进行，且反应物都为气体，混合气体的密度始终不变，密度不变不一定达到平衡状态；

③因为反应前后气体的分子数不等，所以当混合气体的总物质的量不再发生变化时，反应达平衡状态；

④反应物都为无色气体，混合气体的颜色始终不变，颜色不变不一定达到平衡状态；

⑤根据=，反应气体总质量始终不变，若混合气体的平均相对分子质量不变，则总物质的量不变，则可以证明达平衡状态；

⑥反应进行都是按各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡状态无关。

综合以上分析，①③⑤符合题意。

答案为：①③⑤；

Ⅲ.①达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以x=1；答案为：1；

②平衡时，生成的D的物质的量为0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol。根据化学方程式生成2molD，需要消耗1molB，B的转化率为×100%=50%；答案为：50%；

③升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都增大，故V逆变大。答案为：变大。

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