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    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是????? ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为???????????????? 。

    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

    ①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是??????????? 。

    ②溶液A中含有的金属阳离子是????????????? 。

    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于?????? 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）

    ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是???????????????? 。

    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为??????????????? 。

     

    【答案】

    （1）+6 （2分）?? ? 2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）

    （2） ①反应产生的氮氧化物有毒 （2分）

    ②Fe3+、Cu2+ （2分）

    ③2.5×10－7? mol·L－1? （2分）

    ④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）

    （3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据化合价代数和为零计算得出；（2）①硝酸被还原为NO、NO2等有毒气体污染空气故应在通风橱中进行实验；②硝酸过量，铁元素应生成Fe3+，铜为Cu2+；③操作Ⅱ使Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀留在溶液中，若使B溶液中铜离子沉淀完全，则有，Ksp[Cu(OH)2] = c2(OH-)×c(Cu2+)=1.6×10-20? c2(OH-)=1.6×10-20÷10-5???

    c(OH-)=4×10-8 mol·L－1

    c(H+)=.5×10－7 mol·L－1?

    当氢离子浓度大于等于.5×10－7 mol·L－1时可以认为氢氧化铜沉淀完全；

    ④实验需要的是产物的生成率（纵坐标），另外还有两个变量分别是温度和反应物的浓度，显然是探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系；

    （3）活泼金属铁为阳极，铁失去电子生成FeO42-，介质为碱性，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O。

    考点：考查实验操作与原理分析有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已渗透人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，氧化产物为
    SO2、Fe3O4
    SO2、Fe3O4
    ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
    32mol
    32mol
    ．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    ．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
    0
    0
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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